短文网整理的初三化学教案（精选27篇），快来看看吧，希望对您有所帮助。
初三化学教案 篇1
一、 设计思路
空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此使学生了解“空气的组成是什么”不是学习的重点和难点。我们都知道氧气的发现在化学史和科学史上具有极其重要的地位，不仅因为推翻了错误的燃素学说，给整个化学领域造成翻天覆地的变化，还因为研究过程中的实验方法的多样性和科学性。因此“空气”的重要意义在于能够提供一种化学情境，使学生开始了解化学的历史以及化学作为一个学科的意义，了解科学探索的过程，同时受到一些最基本的化学思维方式、实验方法、探究方法的熏陶并逐步学习这些比知识更鲜活的经验。
本节课的设计思想是在科学史的情境中，让学生进行探究的学习，培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维，同时了解人类认识事物的曲折过程以及科学家的探索精神。教学流程是：
温故知新，了解空气重走科学路，探究空气组成的历史对空气组成的实验设计实践上升为理论
探究是指利用丰富的史料，学生通过阅读、分析材料初步认识到科学家的实验模式，提出问题和假设，设计实验，分析数据，得出结论，体会科学的探究过程，并能够模仿此过程完成自己对空气组成的探究实验、做出报告。
二、教案
初三化学教案 篇2
重点难点：
重点：1.金属的物理性质和化学性质，初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
3.铁生锈的条件及防护。
4.石灰石的存在和检验；
5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。
难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；
2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论"铁的化学性质比较活泼"。
3.含杂质物质的化学方程式的计算；
4."一氧化碳与氧化铁反应"的演示实验。
5.探究铁生锈的条件。
6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；
7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。
［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：
① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。
②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。
③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。
④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立"物质的性质决定物质的用途"的观念。
通过学习，使学生既掌握了一定的'非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。
第一节 金属与金属矿物
教材分析：
从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：
1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；
3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；
4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：
通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念，化学教案《初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物》。
教学重点：
金属化学性质的探究，置换反应的概念。
教学方法：
启发式、探究式、引导式、讲解式等。
教学过程
常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
一、金属的物理性质
探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，可以适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。
二、常见金属的化学性质
学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。
做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。
置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。
三、常见的金属矿物
本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
四、参考资料
1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。
有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类：
①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。
②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。
③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。
④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。
⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。
金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。
金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。
金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。
金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。
2、金属之最
展性最强的金属--金。 延性最好的金属--铂。 导电性性最强的金属--银。
地壳中含量最高的金属--铝。 熔点最
初三化学教案 篇3
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
CO2是化合物中氧化物的典型代表，与人类的生存和社会的发展关系密切，此前学生已学了氧气及碳单质的知识，CO2的学习使学生对物质的认识由单质深入到化合物，对今后继续学习其他化合物知识有着重要的指导意义，起着承上启下的作用。本节课以学生身边最熟悉的CO2作为学习素材，通过丰富、生动的感性知识，使学生既能学习研究物质及其变化的方法，初步认识物质性质与用途的关系，又能从中体会到学习化学的重要性。
2、教学目标及重难点：
根据义务教育课程标准的要求、教材内容以及初三学生的身心发展特点，确定本节课的三维目标为：
知识与技能：掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途；
过程与方法：通过对CO2性质的探究，让学生体验科学探究的基本过程和方法，初步学会归纳、概括、对比的科学方法；培养学生观察、描述、分析实验现象的能力及合作、交流和讨论的能力。
情感态度与价值观：让学生体验“化学就在我们身边”，提高解决实际问题的兴趣和能力，增强安全意识。
教学重点：通过实验探究掌握二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结归纳，落实知识，学会应用。
教学难点：二氧化碳与水反应的原理及科学探究能力的培养。
二、学情分析与学法指导
学情分析：
经过前面的学习，学生已具备一定的化学基础知识和学习方法，具有一定的实验操作能力和强烈的探索，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感。但他们的心理发展不够成熟，认知水平有限，自主探究能力和综合分析问题能力较弱，对问题的认识往往比较肤浅和片面，因此学生之间需要合作，互动交流，以实现资源共享，优势互补，同时也需要教师的适时点拨和引导。
学法指导：主要体现了三个字“疑”、“探”、“用”。
疑：在教学中先让学生自学，提出问题或疑惑。
探：通过学生自探，同桌合探，小组互探及师生共探等多边互动形式，让学生主动参与教学活动，感悟知识的发生、发展过程。
用：引导学生利用所学的知识，解决一些生活中相关的问题，做到学有所得，学以致用。
三、教学方法和手段：
教学方法的选择，既要注重学生知识的获得，也要注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我主要采用情境教学法，引导启发法，实验探究法，归纳总结法等方法进行教学，通过创设一定的问题情景，让学生自主探索、亲身体验、主动建构知识，师生、生生间协作互动、平等对话。
教学手段：将现代信息技术（视频、ppt课件）及传统教学媒体（实验、黑板等）与教学资源有机整合，以达到突出教学重点，突破教学难点，提高课堂教学效率的目的。
四、教学程序：
1.设计理念：从学生已有的经验出发，让学生了解化学与日常生活的密切关系，增进对科学探究的体验，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力。
2.设计创意：
（1）打破教材编排顺序，按情景、问题、探究的顺序学习，以学生活动为逻辑主线，使学生在活动中获取知识，发展能力。
（2）简单改进教材中的实验，确保实验成功，现象明显。
根据上述教学理念，我设计从以下五个环节进行教学：
第一个环节：创景激趣，明确目标。即导入新课(2分钟)
首先用图片引入课题，提出问题：为什么“我”有哪些用途？通过情景导入和设置问题悬念，激起学生的学习兴趣和探究后，再及时提出学习目标，从而使学生思维积极迅速地进入到学习状态中，此环节用时虽短，但却是必不可少的一环。
第二个环节：互动探究，合作释疑。即新课教学(28分钟)
对二氧化碳性质和用途的认识是本节课的核心，采用三种方式进行。
1．自学课本，初步感知。让学生课前先自学课本第117－120页，并完成导学案上自主学习部分的练习，让学生初步了解CO2，课堂上再让学生观察正放在桌子上的一瓶CO2,然后自己归纳总结出CO2的物理性质，这样做的目的旨在培养学生自主学习能力及对知识的归纳能力。
2．实验探究，深化认识。对二氧化碳的`密度、溶解性、是否支持燃烧及是否与水反应的学习，是让学生先猜想，再通过教师演示实验及学生分组实验探究来验证其猜想。
探究一：首先演示实验和补充实验，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃烧。然后对教材实验装置进行简单的改进后教师再演示，因为这一实验若按教材操作，成功率不高，甚至出现相反的现象，因此我用一个玻璃杯，然后把二氧化碳从背蜡烛的一面缓缓倒入，实验这样改进后，现象更加明显，实验成功率高，从而让学生体会到二氧化碳密度比空气大，能像水一样倾倒，并再次证明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
探究二：CO2与水的反应是本节课的教学难点，我设计用控制变量的探究性实验来突破。我把教材中实验设计为师生合作分组实验，首先由教师演示稀醋酸、盐酸、硫酸使紫色石蕊纸花变红实验，认识紫色石蕊溶液遇酸变红规律的后，让学生往前面CO2溶解性实验后的矿泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，引导学生思考：溶液为什么会变色，是什么使它变色？通过创设问题情境，让学生进行大胆猜想，学生可能会有许多不同的猜想，这时再引导学生分析做出以下三种合理假设：假设一：水使石蕊变色；假设二：CO2使石蕊变色；假设三：CO2与水反应后的生成物使石蕊变色。然后引导学生用控制变量的方法小组讨论设计实验方案，小组间汇报交流、评价改进实验方案后依据方案分组进行探究，学生小组内合作探究，交流、讨论得出结论后让学生代表上台展示汇报实验过程及结果。最后教师取出探究假设三这组实验瓶中的纸花，用酒精灯烘干，向学生展示前后实验中用到的五朵小花，对比观察它们颜色的变化，师生共同收集证据，证明是假设三成立，得出是CO2与水反应后生成的碳酸使石蕊变色的结论，从而达到突破教学难点的目的。面向全体学生，让学生亲历科学探究的方法与过程，体验成功的快乐，培养学生的观察和实验能力，在活动中学会与他人合作、交流和讨论是新课标的基本理念，上述设计正是体现了这一基本理念。
探究三：将雪碧碳酸饮料振荡后打开瓶盖，观察到冒出很多气泡后，将气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。提出问题：为什么碳酸饮料会产生CO2？CO2如何检验？从而明确CO2与石灰水反应的原理，得出CO2检验方法，从生活走进化学。通过学生熟悉的碳酸饮料来探究物质的性质，调动学生的学习兴趣，培养学生分析推理能力。
3．介绍完二氧化碳的用途后，我又展开对二氧化碳的另一面的学习。用学到的知识去分析，再利用课件模拟灯火实验，联系生活实际，对学生适时地进行安全教育。在教学中我用两段视频让学生从化学的角度认识自然界中碳的循环，以及国际上对温室效应的处理措施，和个人应该如何做，让学生的生活与社会联系起来，增强学生的社会责任感。
4．联系性质，了解用途。CO2的性质学习完毕后，引导学生用性质决定用途的化学学科学习方法，同时联系生活实际，由学生自己说说二氧化碳的用途，说不完整的，再由多媒体展示，以增大知识容量，缩短教学时间。这样既能使学生懂得学习二氧化碳性质的实际意义，又以新的形式巩固了新课内容，加强了知识间的内在联系，让学生体会到化学与生活息息相关，从化学走进生活。
第三个环节：当堂练习，评价反馈。（8分钟）
我设计了基础题，巩固题，提升题三个层次的习题让学生根据自己的能力选择当堂完成不同层次的练习，从而让每个学生都学有所获，然后师生共同对练习进行评价反馈，了解学生对所学知识的掌握情况，及时查缺补漏。
第四个环节：总结反刍，发展能力(5分钟)
课堂练习反馈后，我先让学生个人或小组讨论总结本节课所学内容，教师再进行补充完善，帮助学生形成完整的知识网络。这样既能巩固强化所学知识，又便于学生课后记忆，也培养了学生归纳总结的能力。
第五个环节：课后实践，拓展思维(2分钟)
让学生课后通过图书、互联网等各种渠道查找资料，撰写一篇关于CO2气体的功与过的小论文，制作“保护环境”的宣传小卡片，呼吁大家保护地球、保护环境。通过开放性、实践性的课外活动，既扩充学生的知识面，又促进学生将文本知识与生活实际紧密结合在一起，真正做到学有所得、学以致用。
五、板书设计
好的板书，可以使人一目了然，清晰易懂。本课我采用了知识网络式板书，这样的板书设计重点、关键突出，简单明了，有助于学生形成系统的知识体系，也便于课后进行复习和记忆。
二氧化碳（CO2）
一、物理性质：
二、化学性质：
1、不能燃烧也不支持燃烧 灭火
2、不能供给呼吸
3、CO2 + H2O = H2CO3（不稳定） 制碳酸饮料
4、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 检验CO2
六、教学反思
在这节课的教学中，我注重体现新课改的教学理念，把培养学生的综合能力，提高学生的科学素养放在首位，创设民主和谐的教学氛围，让学生主动参与、乐于探究，体验学习和成功的快乐。但是在教学中要注意抓住课堂生成资源，灵活调整教学思路，留给学生充分思考、探究、交流讨论的时间和空间，用多样化的评价方式，增强学生学习的自信心和主动性。
最后，我用陶行知所说的一句话来结束今天的说课，教师应当把学习的基本自由还给他们，解放他们的头脑，使他们能想；解放他们的双手，使他们能干；解放他们的嘴，使他们能说。所以，我力求使和化学课堂教学成为学生想象探究的蓝天，成为培养学生创造能力的晴空。我的说课完毕，谢谢！
初三化学教案 篇4
教学目标
了解人类重要的营养物质是指蛋白质、糖类、油脂、维生素，无机盐和水等六大类。
初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。
通过收集资料、讨论交流、实验探究、培养学生交流、合作意识和合作探究能力。
通过本课题的学习，激发更多的学生关注健康、关爱生命。
重点和难点
蛋白质在人类生命活动中的重要意义。
实验准备
一组精美图片（或制作成多媒体）、研钵、滴管、小烧杯、量筒、医用维生素C、蒸馏水、漏斗、滤纸、玻璃棒、石蕊、碘酒、米饭
课时安排 1课时
教学设计
情景创设
同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？为什么光吃饭还不行，还要吃菜呢？
（学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持生命和健康所需的六大营养物质）
群体互动
水是生命之源，我们在生物学和化学中已经知道了不少。上一单元，我们学习了常见的盐，本单元所涉及的无机盐将在下一个课题中进行研究。本课题我们主要研究的内容是四类有机物的营养物质。
请分组阅读教材p88～94，讨论并完成p89、p93两处的课堂练习。
交流汇报
各小组汇报小组的讨论成果。
巩固提高
①特殊的蛋白质──酶；维生素的音译名：Vitamin-维他命；
②演示：碘与淀粉的反应：单质碘＋淀粉显蓝色。
组间抢答
给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。
主要含蛋白质的有 ；主要含糖类的有 ；
主要含油脂的有 ；主要含维生素的有 。
探究辨析
①抛砖引玉：警方常用“指纹显示”来破案。方法一：取一个蒸发皿，加入少量的碘酒后，微微加热，将留有手指印的证物（纸张或器皿）放在蒸发皿上方，过一会儿可显示出清晰的'指纹（其原因是手指上的油脂在器皿或纸张上，而碘可溶于油脂中，从而显示出指纹来）；方法二：将硝酸银溶液小心地涂抹在案情证物上，再用光照，则在物证上会显示出黑色的指纹来。（其原因是手指上的汗迹中含有无机盐NaCl等，与AgNO3反应生成了AgCl，经光照，AgCl分解产生黑色银的微粒，而显示出黑色指纹）。
②学生实验探究维生素C的性质：取3片医用维生素C（也可用学生自备的水果、果汁），碾碎后溶于10 mL水中并过滤，取少量滤液向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，观察，可见 。说明维生素C的水溶液呈 性，医学上常把维生素C称之为 （可查阅资料或访问医护人员）。维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温条件下易被破坏。请想一想，如何食用新鲜黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
交流展示
（“我”在维持人类生命和健康中的作用）
课前将学生分成四组，分别收集四类有机营养物的生理功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报交流材料。
警钟长鸣
（多媒体展示）
①吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比较。
②资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。
③资料：硫黄熏制的白木耳。
④市场上销售的毒大米和毒笋。
⑤关注生活中所见到的“黄曲霉菌”。
⑥关注居室装修中的“隐形杀手”──甲醛、苯。
感悟交流
看了之后你们有何感受？
学后反思
①我们应怎样关注健康、关爱生命？
②我们应怎样合理安排膳食？调查我们学校的食谱是否符合健康要求，并提出合理化建议。
③我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬菜？
课后调研
你认为“饭后百步走，活到九十九”的民间说法有科学道理吗？建议你做一做下面的调查研究：参考课本p94页习题3中提供的数据，记录自己（或他人）每天行走多少路，大约消耗多少油脂？根据研究对象的身高、体重之比，制定一个科学的走路锻炼计划，并坚持实施，做好记录，分析结果，在适当的时候完成调查研究报告。
点评：本节课从“民以食为天”的吃开始，让学生回顾已学的生物学知识，从而使本课题顺理成章地导出。
在学生互动活动中又设置了一栏：“其他，你感兴趣的内容”，更是体现了“以人为本”张扬学生个性的理念。值得一提的是滕老师的“课后调研”给学生提供了七年级数学课本上的相关内容，可谓用心良苦。
背景资料
①20xx年11月10日楚天都市报
掺有矿物油的大米对人体有致畸、致癌作用。一次性进食了较大量的含矿物油的食物，可导致不同程度的腹部不适、腹泻、偶有恶心呕吐等症状。鉴别掺油大米的简便方法是：用少量热水浸泡大米，手捻有油腻感，严重者水面有浮油。
②北京师范大学出版社义务教育课程标准实验教科书数学七年级上册p116
现代营养学家用身体质量指数来判断人体的健康状况，这个指数等于人体质量（千克）与人体身高（米）平方的商。一个健康人的身体质量指数在20～25之间；身体指数低于18，属于不健康的瘦；身体质量指数高于30，属于不健康的胖。
初三化学教案 篇5
一、教学设计思路
课题分析
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。
设计思路
第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。
第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。
二、教案设计
初三化学教案
作为一名优秀的教育工作者，总归要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。来参考自己需要的教案吧！下面是小编整理的初三化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初三化学教案 篇6
一、设计思路
1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。
从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
实物展示:用墨抄写的古书。
多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？
常温下，碳的化学性质很稳定
2、关于碳的可燃性教学。
通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景
冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的.措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
3、有关碳的还原性的教学（重点探究）
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
讨论后对假设小结
（1）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO2↑
（2）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO
（3）．碳与氧化铜不反应。
利用课件引导学生分析──思维探究
通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
小组合作完成实验并记录实验现象。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
碳具有还原性
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
拓展提高──碳的还原性应用
拓展提高──煤炉中碳发生的反应
及时总结培养学生良好的学习习惯。
及时巩固所学知识。
对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
二、教案
初三化学教案 篇7
教学目标
知识目标：
了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目标：
培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：
树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学建议
教学重难点
重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：
本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：
元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学
元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的?
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。
为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。
关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。
教学设计示例
课时安排：2课时
重点：元素概念的形成及理解
难点：概念之间的区别与联系
第一课时
复习提问：说明以下物质是怎样构成的?
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。
请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]
（1）元素：
①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
[学生讨论思考]
a、判断是否为同种元素的根据是什么?
b、学习元素这个概念的目的何在?
c、元素与原子有什么区别和联系?
教师引导得出结论：
a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。
b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。
c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]
投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数
②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。
（2）物质分类：
学生阅读课本p36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。
思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质?哪些是化合物?哪些是氧化物?
布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。
第二课时
（3）元素符号：
①元素的分类：
金属元素：“钅”旁，汞除外
非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态
稀有气体元素：“气”
②元素符号的写法：一大二小的'原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）
学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N
用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。
课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。
（4）探究活动汇报：元素的故事。
增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。
4、板书设计：
探究活动
“元素的故事”
将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。
初三化学教案 篇8
，又可生成CO ，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。学生的回答
联系生活，应用所学知识解决实际问题。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。
探究——碳的还原性
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
讨论，猜想
实验探究的`步骤提出问题
引导学生分析问题
对猜想提出假设
1．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO2↑
2．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO
3．碳与氧化铜不反应。
从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
教师活动
学生活动
设计意图
利用课件引导学生分析——思维探究
1．实验设计：
（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）
反应装置与实验室制氧气装置相同。
（2）检验产物（CO、CO2）
CO2——石灰水；CO——点燃。
实验装置如下（图一）
1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。
2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。
探究实验装置
上图有不足之处吗？
（图二）
很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。
培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
（3）操作步骤
让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。
教师评价总结并点播
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）
⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。
操作步骤：
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）
⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。
培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。
教师活动
学生活动
设计意图
2．实验探究
根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。
（指导学生进行实验并记录实验现象）
小组合作完成
实验并记录实验现象。
现象：黑粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。
对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结
：过实验验证了哪一条假设是正确的？
3.碳与氧化铜反应
C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋
初三化学教案 篇9
教学目标
1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。
2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。
3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。
4．讨论交流，培养学生的合作意识。
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教学方法：分组实验法、实验探究法。
教学过程
我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。
同学交流“探究方案”上的参考信息。
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料
2．探究实验室制取二氧化碳的装置：
“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）
每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽
每组桌上提供的不同仪器分别为：
第一组：烧杯、过滤漏斗
第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞
第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞
第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞
第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗
第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）
第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗
第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器
第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞
第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞
3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。
4．验证气体是二氧化碳。
同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。
附： “实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告
宜昌市九中 班 组 组长 组内成员 探究时间
一、探究时参考信息
1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）
（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。
（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。
（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。
3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。
4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。
二、探究内客
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）
可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。
步骤（可以用图式表示）：
观察记录：
结论：
2．探究实验室制取二氧化碳的装置：
（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的'简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。
设计的几组装置为：（可用装置图表示）
（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：
（3）实验操作时实际采用的装置：
3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳
（1）制取二氧化碳的操作步骤：
（2）验满方法：
4．证气体是二氧化碳的操作：
现象为：
5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
初三化学教案 篇10
教学目标
知识与技能
1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法
1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观
1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点
重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具
仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等
教学过程
一、导入新课
师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论？
师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质？哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？
二、推进新课
二氧化碳的性质
师：1.物理性质
(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。引导学生将燃着的木条放在瓶口，观察木条的变化。
师：固体二氧化碳又叫“干冰”，易升华。
前面的蜡烛熄灭，现在的木条熄灭，都说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
2.化学性质
(1)二氧化碳与水的反应。
实验探究：二氧化碳与水的反应。
实验步骤：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵和第四朵纸花取出小心烘烤，观察现象。
现象：
师：①石蕊是一种色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。
②直接在酒精灯上加热纸花，纸花易烧焦变黑，影响观察，可用灯泡发光提供的热量完成这个反应。
师：①石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
②水不能使紫色石蕊溶液变成红色。
③二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。
④二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，加热容易分解成二氧化碳和水。
师：二氧化碳溶于水的.过程中，是否发生了化学变化呢？
生：CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
CO2+H2O===H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水的反应。
实验探究：二氧化碳和石灰水的反应。
实验步骤：打开雪碧瓶盖，塞上导气管，通入澄清的石灰水中，振荡，观察现象。
现象：澄清的石灰水变浑浊。
师：说明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水发生了化学反应。
师：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙(Ca(OH)2)反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。该反应的化学方程式如下：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，这个反应常用来检验二氧化碳。
二氧化碳对生活和环境的影响
1.对生活的影响。
(1)做灭火剂：二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，一般也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触，所以二氧化碳可用做灭火剂。
(2)做制冷剂、人工降雨。
在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，会吸收大量的热，常用作制冷剂和人工降雨。
(3)因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。
(4)二氧化碳是温室肥料。
2.环境的影响：温室效应。
板书
第1课时二氧化碳
一、二氧化碳的性质
1.物理性质
2.化学性质
(1)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1.对生活的影响
(1)做灭火剂
(2)做制冷剂、人工降雨
(3)可制汽水等碳酸饮料
(4)温室肥料
2.环境的影响：温室效应
初三化学教案 篇11
教学目标：
了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理;
了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和相互联系。
目标：
在了以上知识后，引导联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养解决实际问题的能力。
情感目标：
培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度;
使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。
教学建议
教材分析
教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。
本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。
如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教学建议
要求学生了解：
①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点;
②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小;
③而急速的`燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。
④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。
针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。
为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。
教学设计示例
课题：燃烧和缓慢氧化
重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。
教学过程 ：
引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。
火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么 初中历史？
首先看第一个问题：火是什么？
随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。
设问：谁能对火做一科学的解释？
初三化学教案 篇12
【学习目标】
1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义
【情境导入】
氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？
【回顾反思】
电解水的化学方程式： 。
以上化学方程式表示的意义：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【探求新知】
（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。
（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。
【归纳小结】
化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的 与相应 乘积之比。
【讨论交流】
1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气
2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？
【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：
（１） ；（２） （３） ；（４） ；（５） ；（６） 。
【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。
１．工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为２Al2O3通电４Al＋＋３O2↑。如果加工一个铝锅需要１kg铝，至少需电解多少千克Al2O3？
１． 氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。
自编题目：
。
解答：
【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？
化学素养评价5—4
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
( )1．4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:
A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克
( )2．铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁 氧气 四氧化铁的质量比为:
A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232
( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的`是:
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:
A．68 B．34 C．17 D．51
( )5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是:
A． a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4．64g
C．C物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
6．现有一杯过氧化氢溶液680克，其溶质质量分数为10％，求含过氧化氢多少克？
7．68克过氧化氢与二氧化锰混合可以制得多少克氧气？
8．用过氧化氢溶液与二氧化锰混合可以制氧气，若混合后生成了9.6克氧气，请问需要10％的过氧化氢溶液多少克
9．实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含杂质20％的石灰石作药品，需要这种石灰石的质量为多少？
10.实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．现有200克含碳酸钙80％的石灰石与500克盐酸恰好完全反应，试求：
(1)生成二氧化碳的质量(2)所用盐酸的溶质质量分数
11. 100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
12.某化学课外小组的同学某炼铁厂的生铁(已知生铁中的杂质不与酸反应，铁与盐酸能反应：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)现有16克生铁与足量的盐酸反应生成了0.4克氢气，试求：生铁中铁的质量分数？
初三化学教案 篇13
课题：离子反应、离子方程式
课型：新授课
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时)
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：
①在溶液中进行(或熔融)
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样?
3、表示哪一类物质间的反应?
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的`离子反应方程式呢? [阅读]P58，内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤：
1、写方程
2、改离子
3、去相同
4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式：
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
初三化学教案 篇14
教学目标：
1、让学生了解二氧化碳和一氧化碳的物理和化学性质。
2、让学生掌握二氧化碳和一氧化碳的产生和用途。
3、引导学生理解二氧化碳和一氧化碳对人类生活和环境的影响。
教学内容：
一、二氧化碳
物理性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度大于空气，可溶于水。
化学性质：二氧化碳不支持燃烧，也不供给呼吸。二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。
产生与用途：二氧化碳主要来源于动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等。二氧化碳可用于灭火、制汽水、制冷剂等。
二、一氧化碳
物理性质：一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
化学性质：一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧发出蓝色火焰。一氧化碳具有还原性，能还原某些金属氧化物。
产生与危害：一氧化碳主要来源于含碳燃料的不完全燃烧。一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
教学方法：
采用启发式教学法，引导学生通过观察、实验、讨论等方式，自主探究二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。
结合生活实际，举例说明二氧化碳和一氧化碳在人类生活和环境中的作用和影响，让学生更好地理解化学知识在实际中的应用。
教学过程：
一、导入新课
通过展示一些与二氧化碳和一氧化碳相关的图片或视频，激发学生的兴趣和好奇心，引出本节课的主题。
二、学习新课
讲解二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质，引导学生理解它们的特性和作用。
通过实验演示，让学生观察二氧化碳与水反应生成碳酸的过程，以及一氧化碳在空气中燃烧的现象，加深对知识点的`理解。
讨论二氧化碳和一氧化碳的产生和用途，引导学生思考如何在日常生活中减少有害气体的排放，提高环保意识。
三、巩固练习
设计一些练习题，让学生巩固所学知识，加深对二氧化碳和一氧化碳的理解和记忆。
四、课堂小结
对本节课的知识点进行总结，强调二氧化碳和一氧化碳对人类生活和环境的影响，鼓励学生将所学知识应用到实际生活中，为保护环境贡献自己的力量。
教学反思：
本节课通过启发式教学法和结合生活实际的方式，让学生在轻松愉快的氛围中学习了二氧化碳和一氧化碳的知识。在教学过程中，我注重引导学生自主探究和讨论，让他们在参与中提高学习兴趣和思维能力。同时，我也注意培养学生的环保意识，让他们认识到保护环境的重要性。但在教学过程中，我也发现了一些问题，如部分学生在理解一些抽象概念时存在一定的困难，需要在今后的教学中加强引导和解释。
初三化学教案 篇15
教学目标
的性质和用途教学目标
知识目标：
了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。
能力目标：
通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
的.制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取的方法和反应原理;
了解工业上从空气中提取的基本原理;
了解催化剂和催化作用的概念;
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
的性质和用途
本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)
在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?
初三化学教案 篇16
教学目标 ：1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。
2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认识水分子的特征。
教学起点分析：知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特征，不能自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的不易产生探究冲动。教学的起点应当定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么觉察不到水的蒸发的?水在什么情况下更容易蒸发?在蒸发过程中，水分子发生什么变化?
教学过程 ：
[师]同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗?
[生]喜欢。
[问]它们是由什么组成的`呢?
[生]水(水分子)。
[师]水是由什么组成的?
[生]水是由水分子组成的。
[师]你知道一个水分子的大小吗?
[生]不知道。
[投影]一滴水。(只一滴水，就约含有1021个水分子)。
[师]这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分子，哪有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河 ，汹涌的大海呢?
[设问]那水分子有什么特征?
为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪?
[生]状态变化。
[师]水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。
[投影]第一节 水分子的三态变化
水的三态变化
[板书]水的三态变化
[投影]出示目标
[投影]封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。
[问]请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化?
[学生猜想]水分子本身变大了? 水分子间的间隔变大了?
水分子的数目增多了?
水分子受热都冲到针筒的那一端去了?
[师]下面我们来研究同学们的猜想是否正确 初中学习方法?
先来观察：不同状态的水中水分子的排列
[问]从图中你可以得到哪些信息?(同桌之间相互交流)
(学生七嘴八舌)固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振动
液态的水：水分子无序排列，在一定体积内较自由地运动
气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散
分子间的间隔不同
[师]小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态液态时要大得多
[说明]图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的
目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为
水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式，
通过刚才的研究：大家来小结一下。
[板书]水由固→液→气时
分子数目 分子间的距离
不变 改变
分子大小 分子的排列方式
[问]这样的变化是变化还是变化?
[生]物理变化
[投影]生活景象(路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪了)
[问]这是什么原因?
初三化学教案 篇17
一、教学目标
1、知识与技能：
学生能够认识二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质。
学生能够了解二氧化碳和一氧化碳在日常生活和生产中的应用。
学生能够掌握二氧化碳和一氧化碳的实验室制法及检验方法。
2、过程与方法：
通过实验观察、分析、讨论，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
引导学生通过自主学习和合作学习相结合的方式，掌握相关知识。
3、情感态度与价值观：
激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究的精神。
帮助学生认识化学与生活的紧密联系，树立环保意识。
二、教学重点与难点
教学重点：
二氧化碳和一氧化碳的性质。
二氧化碳和一氧化碳的实验室制法及检验方法。
教学难点：
理解二氧化碳和一氧化碳在化学反应中的作用及转化关系。
三、教学准备
实验器材：试管、烧杯、导管、酒精灯、橡皮管等。
实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清石灰水等。
多媒体课件：展示二氧化碳和一氧化碳的性质、实验室制法及在生活中的应用等。
四、教学过程
1、导入新课
通过展示一些与二氧化碳和一氧化碳相关的图片或视频，引起学生的兴趣。
提问学生：你们在日常生活中见过哪些与二氧化碳和一氧化碳有关的现象？它们有什么作用？
2、讲授新课
讲解二氧化碳和一氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
讲解二氧化碳和一氧化碳的化学性质，如与水的反应、与金属氧化物的反应等。
讲解二氧化碳和一氧化碳的实验室制法，如大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳等。
讲解二氧化碳和一氧化碳的`检验方法，如使用澄清石灰水检验二氧化碳等。
3、实验操作
分组进行二氧化碳的实验室制法实验，观察实验现象，记录实验数据。
学生自主进行二氧化碳和一氧化碳的检验实验，加深对性质的理解。
4、总结归纳
引导学生总结二氧化碳和一氧化碳的性质、实验室制法及检验方法。
强调二氧化碳和一氧化碳在日常生活和生产中的应用，如灭火、制冷剂、冶炼金属等。
5、作业布置
布置相关练习题，巩固所学知识。
鼓励学生查阅资料，了解更多关于二氧化碳和一氧化碳的知识。
五、教学评价
1、课堂评价：
观察学生在课堂上的表现，包括参与度、实验操作能力、讨论交流情况等。
对学生的实验结果和实验报告进行评价，了解学生对二氧化碳和一氧化碳知识的掌握情况。
2、课后评价：
通过批改学生的作业和练习题，检查学生对二氧化碳和一氧化碳的理解程度和应用能力。
鼓励学生进行自我评价和互评，促进相互学习和进步。
六、教学反思
在本节课的教学过程中，我注重培养学生的实验观察能力和分析问题的能力，通过实验操作让学生更直观地了解二氧化碳和一氧化碳的性质。同时，我也注重引导学生进行自主学习和合作学习，激发他们对化学学习的兴趣。然而，在教学过程中，我也发现部分学生在理解二氧化碳和一氧化碳在化学反应中的作用及转化关系方面存在困难，需要进一步加强引导和讲解。在今后的教学中，我将更加注重因材施教，根据学生的实际情况调整教学策略，提高教学效果。
初三化学教案 篇18
教学目标
1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
教学过程
教师活动学生活动活动设计意图
课前教师布置研究性课题：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。
在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素
教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。
学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。
学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的`概念。
学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。
给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！
教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。
学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。
二、元素符号
在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。
[活动天地]
以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：
1、元素符号的书写规律
2、金属、非金属元素中文名称的造字规律
3、熟记18个常见的元素符号
4、对元素符号进行分类
学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。
利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列"纸牌"的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。
初三化学教案 篇19
第三章 糖类 蛋白质
教学目的要求: 1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系.
2. 使学生掌握蛋白质的基本性质,掌握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步知识,认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础.
3. 使学生了解糖类 蛋白质(包括酶)在工农业生产 日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义.
4. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白质的鉴别方法.
第一节 单糖
目的要求: 1. 使学生了解糖类的组成和分类.
2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途.
3. 使学生了解果糖的.性质和它在结构上跟葡萄糖的差别.
教学重点: 葡萄糖的结构和性质.
教学方法: 引导和启发和实验验证的方法.
教学过程:
[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5
甲醛 乙酸 乳酸等
[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?
[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.
[板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质:
物理性质: 白色晶体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4
CH2OH
化学性质:
还原反应:氧化反应: 与新制Cu(OH)2作用银镜反应
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+
+ 2Ag + H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 酯化反应: 与乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
用途
营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180
存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜
纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)
化学性质: 可以发生银镜反应!
三 . 核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)
初三化学教案 篇20
教学目标
知识目标
使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；
根据氢气的性质了解其主要用途；
从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
能力目标
通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。
情感目标
通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。
教学建议
教法建议
在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。
在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。
其它一些建议：
（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。
（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。
（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。
（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。
（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。
（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。
关于“燃烧”概念的扩展
从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。
同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的`火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。
氢氧混合气体的爆鸣
在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。
课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：
用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。
几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限
气体 最低成分% 最高成分%
氢气 4.1 74.2
一氧化碳 12.5 74.2
甲烷 5.0 15.0
乙炔 2.5 80.0
教学设计方案
重点：氢气的化学性质
一 复习提问：
1.写出实验室制氢气的化学方程式。
2.画出实验室制氢气的简易装置图。
二 导入新课：氢气的性质。
1.氢气的物理性质：
按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。
【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?）
氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。
2.氢气的化学性质：
【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。
（1）氢气的可燃性：
在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?
【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。）
引导学生观察：
①注意小孔处点火时的开始情况；
②仔细倾听音响的变化；
③观察随音响变化而发生的现象。
板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。
为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?
点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。
点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。
实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。
【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。
【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。
引导学生思考：
（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?
（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?
（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?
（4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止?
联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：
板书“一通、二点、三灭、四撤”。
引导学生用化学式表述反应过程
氢气和氧化铜反应：
练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。
A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热；
C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热；
E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气；
G 检验氢气的纯度。
复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?
分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。
在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。
氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。
氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。
氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。
练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。
氢气的用途：阅读课本57页图3－14。
物质的用途是由其性能决定的。
密度小——氢气球；
可燃性——氢氧焰、高能燃料等；
还原性——冶炼金属、制备硅等；
另外还可用于合成氨气、制备盐酸。
探究活动
1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。
2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。
3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
初三化学教案 篇21
教学目标
知识目标：
1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；
2．了解分子的概念和基本性质；
3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；
4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。
能力目标：
培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。
情感目标：
通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。
教学建议
教材分析
本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。
前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。
教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。
教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。
教学建议
本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。
本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的'，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。
在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。
对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。
教学设计示例
教学重点：
分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。
教学难点：
对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。
通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。
教学过程参考：
一、 布置复习内容和家庭小实验
1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。
2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。
二、课堂教学过程
1．复习检测（投影）
判断下列变化的类型，并说明理由。
（1）水受热变为水蒸气。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
2．引入
同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?
3．所要研究内容的实施过程：
1）演示实验
演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。
2）指导学生实验
在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?（学生观察、记录并汇报实验现象）
3）提出问题
学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?
4）学生讨论
学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。
5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。
6）解释
结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。
板书：
第二章 第一节 分子
7）投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。
C60分子结构
8）多媒体展示、讨论
多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。
讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化?
9）汇报与交流：汇报交流讨论结果
10）评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢?（如：是否助燃）为什么?
11）思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。
板书：
一． 概念
分子是保持物质的化学性质的最小粒子
12）提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?
学生思考回答
13）讲解：（根据学生回答情况进行讲解）概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
14）提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢?
15）指导学生实验
a．继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。
ｂ．指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。
ｃ．用量筒量取一定体积的酒精和水（建议量取酒精和水的体积要稍大），观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，（可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化）
16）学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质（可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画）
17）汇报与交流：汇报交流讨论结果
18）评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。
板书：
二、分子性质
1、分子质量和体积非常小
2、分子是不断运动的
3、分子之间有间隔
19）演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合
提出问题：
a．硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成（强调组成物质种类不同）
b．硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开（目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变）
板书：
三．纯净物和混合物
（根据事例总结纯净物和混合物定义）
纯净物：由一种物质组成
混合物：由两种或多种物质组成
20）举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子
21) 思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物
纯净物：由一种分子构成
合物：由不同种分子构成
22）讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧
23) 汇报与交流：汇报交流讨论结果
24）评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。
25）小结：学生小结本节课的主要知识
[板书设计]
探究活动
氨分子扩散实验
实验准备：浓氨水、酚酞溶液、试管、胶头滴管、烧杯（1大3小）
方案一：取少量的酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。
方案二：如图操作实验，观察现象，并思考该现象说明了什么?
家庭小实验
等体积的大米和小米混合后总体积的变化。
提示：可各取1体积的大米和小米，观察实验结果。通过等体积大米和小米的混合体会1＋1是否一定等于2。
初三化学教案 篇22
教学目标
1．了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
2．知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。
3．人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。
4．了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。
教学过程
一、引入新课
在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。
播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司提供
二、新课学习
（一）有机化合物
（1）展示物品的种类，（实物和图片）学生回答由什么材料组成。
根据经验，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物？
写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？
讨论：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？
都含有哪种相同的元素： 。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答
教师可在课前准备好纸条,帮助进行课堂学习：
（1）完成下内容;相对原子质量：C＝12 H＝1 O＝16 S＝32 Na=23 Cl=35.5
（2）根据上表讨论：
①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？
②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?
课件展示：有机化合物和无机化合的概念。
是否含碳元素的化合物一定是有机物呢？哪些不是？
课件展示：少数含碳元素的化合物，如：CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸盐)属于无机物。
讨论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：
了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。
（二）有机合成材料
有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。
由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步认识。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗？
播放课件：有机合成材料02
展示：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目异常庞大的原因
从刚才的`有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。
讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类
有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）
展示：有机合成材料的广泛应用图片
为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：
实验：点燃不同的线，刚才实验过程中发现棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区别？如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的？
（三）环境问题
塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢？会带来什么问题？
播放课件：有机合成材料03
如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应该如何做？
通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。
根据学生的回答归纳重要的方法。
①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料。
通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？
接下来我们来认识几种新型的合成材料。
了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。
三、小结
这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。
初三化学教案 篇23
回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式
通过复习，温故而之心。
用煤炉烧煤取暖。
在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？
（联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答
联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
2.不完全燃烧——O2不充足
2C ＋ O2 点燃2CO （O2不充足）
根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？
含碳元素的'燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成
初三化学教案
作为一位兢兢业业的人民教师，有必要进行细致的教案准备工作，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。那么教案应该怎么写才合适呢？以下是小编精心整理的初三化学教案，欢迎大家分享。
初三化学教案 篇24
一、教学理念
通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。
充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
2．过程与方法
（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
3．情感、态度与价值观
（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
三、教学重点、难点
1．二氧化碳的密度和水溶性
2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。
四、教学策略
1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。
2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。
3．对本课题的两个探究学习活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证；探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。
五、教学准备
1．教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯（装水）等。
2．学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管（直角型的、直的）、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶（2个）、玻璃片（2片）、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、稀盐酸、醋酸等。
3．学生准备：分好四人合作的学习小组并复习学过的有关二氧化碳的性质。
六、教学过程
附：学生学习资料
课题3：二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
课堂小探究
1．请你根据课本p114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）
（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水
2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物
生活事例链接
1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。
2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？
3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？
课后小探究
家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。
初三化学教案 篇25
一、教学设计思路
课题分析
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。
设计思路
第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。
第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。
二、教案设计
初三化学教案 篇26
教学目标
知识目标
联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；
通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；
联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标
学习通过实验认识物质性质的方法；
提高实验探究能力。
情感目标
培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；
联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；
通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学建议
知识讲解指导
1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导
方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。
方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲
关于二氧化碳性质的教材分析：
二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。
本节知识的'教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
关于二氧化碳性质的教学建议：
充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。
根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。
采取小组讨论式学习模式。
联系实际生活、生产学习二氧化碳。
课程结束指导
引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。
课外实验指导
二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。
教学设计方案１
教学过程：
【引言】
在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢?
原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。
在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。
【板书】第三节 二氧化碳的性质
一 二氧化碳的物理性质
【展示】一瓶二氧化碳的气体。
【演示】
如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。
【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。
【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。
【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
【板书】二 、二氧化碳的化学性质：
【演示】
两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
【提问】由此实验可得出什么结论?
（学生回答后，老师归纳）
【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。
（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）
【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?
（学生讨论后归纳）
【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
【演示】
【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
【板书】2.和水反应：
H2O＋CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。
【现象】澄清石灰水变浑浊。
【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙
CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙
广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。
【板书】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）
2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
3.工业制纯碱和尿素等。
4.植物光合作用。
【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。
初三化学教案 篇27
教学目标
知识目标
使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；
根据氢气的性质了解其主要用途；
从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
能力目标
通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。
情感目标
通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。
教学建议
教法建议
在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。
在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的`总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。
其它一些建议：
（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。
（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。
（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。
（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。
（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。
（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。
关于“燃烧”概念的扩展
从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。
同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。
氢氧混合气体的爆鸣
在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。
课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：
用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。
几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限
气体 最低成分% 最高成分%
氢气 4.1 74.2
一氧化碳 12.5 74.2
甲烷 5.0 15.0
乙炔 2.5 80.0
教学设计方案
重点：氢气的化学性质
一 复习提问：
1.写出实验室制氢气的化学方程式。
2.画出实验室制氢气的简易装置图。
二 导入新课：氢气的性质。
1.氢气的物理性质：
按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。
【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?）
氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。
2.氢气的化学性质：
【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。
（1）氢气的可燃性：
在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?
【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。）
引导学生观察：
①注意小孔处点火时的开始情况；
②仔细倾听音响的变化；
③观察随音响变化而发生的现象。
板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。
为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?
点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。
点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。
实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。
【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。
【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。
引导学生思考：
（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?
（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?
（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?
（4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止?
联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：
板书“一通、二点、三灭、四撤”。
引导学生用化学式表述反应过程
氢气和氧化铜反应：
练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。
A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热；
C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热；
E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气；
G 检验氢气的纯度。
复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?
分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。
在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。
氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。
氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。
氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。
练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。
氢气的用途：阅读课本57页图3－14。
物质的用途是由其性能决定的。
密度小——氢气球；
可燃性——氢氧焰、高能燃料等；
还原性——冶炼金属、制备硅等；
另外还可用于合成氨气、制备盐酸。
探究活动
1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。
2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。
3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。