短文网整理的离子反应说课稿（精选17篇），快来看看吧，希望对您有所帮助。
离子反应说课稿 篇1
各位评委老师：
大家好！我是凤阳县第二中学的化学教师沈健，今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。
一、教材与学情分析
1、教材的地位和作用
《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。
2、学情分析
学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。
二、教学目标与重难点的确定
1、教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：
知识与技能：
（1）、离子反应和离子方程式的含义；
（2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：
（1）、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学
会运用以实验为基础的实验研究方法。
（2）、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度与价值观：
能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、教学重点和难点：
重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写 难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
三、说教法与学法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的`主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1.用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2.着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
四、说教学程序
合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：
（一）、用故事导入新课
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪
安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。
指导学生阅读教材Ｐ31，由学生归纳出“离子反应”概念。
[实验]：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。
（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）
[课件展示]：播放动画让学生理解离子反应。
目的：这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有
本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
（二）学习新课
1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。 有离子参加的反应叫离子反应。
[教师设问]：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？”
（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）
[教师设问]：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？
（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。
2、突破离子方程式书写方法：写 拆 删 查
初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢？以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。
教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。 （组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）
结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。
难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。
（不完整的由教师补充，然后让学生练习）
在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。
第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。
[教师设问]：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？
（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）
结论：检查（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）
目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。
[教师总结] 书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。
教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。
3、讨论离子反应发生的条件
[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。
[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。
本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。
（三）小结
[课件展示]离子反应小结
采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。
（四）课堂练习
教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。
我说课的内容到此结束，谢谢大家！
离子反应说课稿 篇2
一、教材分析
教材的地位及其作用
本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解 这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。
二、三维目标
（一）知识与技能
1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。
3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。
（二）过程与方法
学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观
1.学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2.培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。
3.通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
三、教学构思
（一）教学重点与难点
重点： 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。
（二）教学设想
精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。
（三）教学方式
本节课采取的`是“科学探究”的教学方式，即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。
（四）教学思路和过程
积极响应新课改倡导的课堂上“师生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。
离子反应说课稿 篇3
一、教材分析：
教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本节的知识顺序是：强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式 离子反应 离子方程式。
本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。 教学目标：
根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。
2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。
3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
二、学生情况分析：
学生情况：学生正处在16、17岁的'年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。
难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
三、教学方法和学习方法：
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学序： 创设情境 提出问题 引导探究 实验研究
引导分析 引导归纳 巩固练习
学习序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用
四、教学程序：
1、提出问题，引导探究
根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？
演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。 设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？
演示：同浓度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。 演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。
2、 归纳总结，形成概念
让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。
当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。
3、 巩固练习，理解内化
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。
分析：
（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；
（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质
（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）
（4）酸、碱、盐和水是电解质。
答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体
4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl—，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl—）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl—之间的静电作用力，使Na+ 和Cl—逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：
表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式
在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）
请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出OH—，电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板） 酸，碱，盐的本质含义（电离）
5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2—1。（同学描述现象）
1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）
2。第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）
3。两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）
4。如何证明中Cl－离子没有参与反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加实验）
5。如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2—2第一个实验）
总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同样地， Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的实质也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？
讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
补充板书：离子方程式
演示实验2—2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。
小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。
作业：1、29页第一题做在书上
2、习题书1—4题
离子反应说课稿
作为一位杰出的教职工，时常要开展说课稿准备工作，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。说课稿应该怎么写才好呢？以下是小编精心整理的离子反应说课稿，希望能够帮助到大家。
离子反应说课稿 篇4
【设计思路】
本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念，
2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件
二、过程与方法
通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观
.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
【教学难点】
离子方程式的书写
【教学过程】
教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。电解质、水溶液引入概念【板书】：1、离子反应
⑴定义：有离子参加（或生成）的反应理解定义，诵读并记笔记强化概念学习【设疑】离子反应会引起离子数目变化吗？带着这个问题同学们做实验2-1，观察现象，分析离子种类和数目是否有变化。
【投影】实验2-1做实验，分析变化，并汇报。
1号实验无现象，混合前后离子种类和数目均无变化。2号实验有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-无变化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而减少。综合分析可知电解质溶液反应的本质是离子反应，离子反应的实质是离子数目减少。培养学生从宏观现象到微观解释的思路；透过现象看本质的思想
训练学生归纳总结概括能力。【板书】：⑵、实质：离子数目的减少思考，记笔记【创设情境】表达变化我们一般用方程式，初中表达化学物质变化用化学方程式，为表达电解质的电离用电离方程式，表达离子反应就用离子方程式。
【板书】⑶表达：离子方程式
①定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子诵读、理解、默写引出离子方程式概念【设问】作为初学者，按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢？自学课文32页
【交流互动】⑴书写步骤的第二步拆写，哪些物质可以拆写哪些不可以？⑵为什么易溶、易电离物质要拆写为离子形式，而气体、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易电离物质主要都包括了哪些类物质呢？⑷单质、氧化物、微溶物的处理呢？单质、氧化物不以离子形式存在，不可拆。微溶物，若为生成物则不可拆，若为反应物，比如Ca(OH)2若描述为澄清石灰水则要拆，若描述为石灰乳则不拆。⑸第三步删离子时要等量删去（6）方程式检查两个守恒，特别是电荷守恒，因为电解质溶液始终为电中性。（7）【投影仪实例讲解】⑴易溶、易电离物质要拆写为离子形式，而气体、水、沉淀不拆。⑵易溶、易电离物质在溶液中以离子形式存在，而气体、水、沉淀不以离子形式存在。⑶强酸、强碱、易溶盐突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。【板书】②书写步骤：写、拆、删、查【投影练习】1：判断下列化学反应是否为离子反应，若是请写出离子方程式，若不是请说明理由。
（1）大理石与盐酸反应
（2）氢气在加热的条件下还原氧化铜
（3）铁跟稀硫酸反应
（4）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
（5）氧化铜溶于盐酸独立练习和小组讨论结合
（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）不是离子反应，非溶液状态（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是离子反应，混合前后离子种类和数目未发生变化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本节所学概念。
考察本节重难点掌握情况。
【创设情境】透过现象看本质，观察2-2实验现象分析变化，找本质，并探寻规律
【投影】实验2-2做实验2-2，观察实验无现象，写表中四个化学反应的离子方程式均为
H+＋OH－H2O考察难点掌握情况，探寻中和反应的实质并使学生发现规律【投影练习】2：根据离子方程式，写出化学方程式（1个即可）
（1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O书写并班内交流考察本节重难点掌握情况。
【板书】③意义：一个离子方程式可以代表一个具体的化学反应，也可以代表一类反应。集体阅读课本32页【创设情境】学习了离子反应的定义、实质、学会了表达、我们来探究离子反应发生的条件。实验2-3，请同学们利用初中所学知识判断反应的类型，答：复分解型【板书】2、发生条件（复分解型）明确学习的对象，以免以偏盖全完成实验2-3，1号实验产生蓝色沉淀离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2离子反应发生的条件是产生沉淀。2号实验加入酚酞先变红，滴加盐酸后变为无色，离子方程式为H+＋OH－H2O离子反应发生的条件是产生水。3号实验产生无色气体离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O
离子反应发生的条件是产生气体和水。培养观察能力，严谨规范的表达能力。
透过现象看本质的.分析问题能力【板书】生成沉淀、气体、水理解、记忆【投影】思考与交流举例如粗盐提纯、SO42—检验等等了解离子反应在生产、生活、实验中的应用【小结】本节学习了离子反应定义、实质、表达以及离子反应发生的条件【投影】作业：课后2、5、9、10【板书设计】
第二节离子反应
二、离子反应及其发生条件
1、离子反应
⑴定义：有离子参加（或生成）的反应，叫～
⑵实质：离子数目的减少
⑶表达：离子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
①定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
②书写步骤：写拆删查
③意义：可以代表一个反应也可以代表一类反应
2、发生条件(复分解型)
生成沉淀、气体、水
【课后反思】
1、本节课所有实验都安排为学生实验，。学生通过自己亲手做实验理解化学比观看老师做要深刻，更能感受化学学科的魅力。当学生看见蓝色絮状氢氧化铜生成，都说好漂亮的蓝色。简单又安全的实验学生自己做，学生很有成就感，更能激发学生学习化学的极大兴趣。
2、离子方程式的书写是本节的难点，为强化理解和记忆及应用，先采用自学，再教师讲解并和学生交流理解关键词句，最后立即训练。从课堂练习信息反馈来看，本节难点顺利攻克。
3、离子方程式检查的两个守恒在课堂上都作了明确要求和应用，只是由于时间关系，电荷守恒原因只用一句话---电解质溶液始终为电中性讲解，未做过多解释，有待在以后的练习中再继续要求和理解。
离子反应说课稿 篇5
一、说教材
教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。
二、说目标
1.认知目标
①了解电解质和非电解质的概念;
②了解强、弱电解质的概念;
③了解离子反应和离子方程式的含义;
④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
2.技能目标
通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3.德育目标
运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的'分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：
①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。
③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习
学习程序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用
教学过程
[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?
Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?
cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小结]应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)
[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?
[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
离子反应说课稿 篇6
一。 说教材
本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应，它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键，而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容，故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终，有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时，确立学习目标和重难点如下。
二。 说教学目标
知识与技能
1、 了解电解质，非电解质的概念。
2、 了解电离极其方程式的书写。
过程与方法
通过演示实验培养学生的观察，分析问题能力。
情感、态度、价值观
设置问题情境培养学生乐于学习，实事求是的科学态度。
三。 说教学重、难点
教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。
教学难点：①电解质的定义
四。说教法，学法
在教法上采用实验探究法，力求学生在探究的基础上学会对比分析，归纳总结的科学学习方法。把被动接受知识转变成主动学习。基于这样的想法我把学习过程设计如下。
五。说教学过程
环节一 情境引导 激发欲望。
实验一，NaCl晶体 , 水 , NaCl 溶液导电问题对比提出问题：1.金属导电的原理2. NaCl晶体 , 水为什么不导电，NaCl 溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二 组内合作 自学讨论
通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三 班内交流 确定难点【练习】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。
碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的'为碱。
盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。
【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物，统称电解质。
环节四 点拨精讲 解难释疑
学习定义，分析辨别电解质和非电解质的方法
电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
【总结】1 电解质，非电解质均为化合物。
2 一般酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水为电解质。
非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物为非电解质环节五 随堂练习 当堂反馈结合导学案练习巩固电离方程式的书写，并理解电解质和导电的关系环节六 归纳总结 科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊，还需要从电离的角度进一步分析，当然如果学生对本节内容掌握的较好，还可补充强弱电解质的学习，为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。
六 说板书设计
略
离子反应说课稿
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常需要编写说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。如何把说课稿做到重点突出呢？下面是小编帮大家整理的离子反应说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
离子反应说课稿 篇7
一、说教材
教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。
二、说目标
1.认知目标
①了解电解质和非电解质的概念;
②了解强、弱电解质的.概念;
③了解离子反应和离子方程式的含义;
④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
2.技能目标
通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3.德育目标
运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：
①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。
③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习
学习程序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用
教学过程
[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?
Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?
cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小结]应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)
[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?
[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
离子反应说课稿 篇8
一、说教材
该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第二节的内容，第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念，电离方程式的书写，从电离的角度认识酸碱盐的本质。通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析、解决问题和归纳、总结的能力，加深对所学知识的理解。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
在初中化学中，学生就已经做过了溶液的导电性实验，这对于学习电解质的概念奠定了基础。并且高中生思维能力在发展，已经初步具备了一定的概括能力，因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质，提高学生分析与解决问题的能力。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
理解电解质、电离等基本概念和基本原理，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】
通过从电离的角度重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】
学习中感受探究物质组成奥秘的乐趣和化学世界的奇妙。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】电离方程式的书写
【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)
五、说教学方法
讲授法、小组合作探究、情境创设法
(过渡：好的`教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点阐述我的教学过程。)
六、说教学过程
我的教学过程分为如下四个环节，首先是第一个环节：
环节一：导入新课
好的导入可以激活学生已有的知识经验，为学习新知识、新概念、新原理和新技能作引子和铺垫。在这里我会结合学生初中所做的溶液导电性的实验提问：哪些溶液可以使小灯泡发光，哪些不可以。并请学生思考原因，借此引入本节新课“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授
导入之后就进入了我本节课的第二环节：新课讲授。
1.电解质
我会结合学生的思考的能导电的溶液，提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以导电，这些固体分别加热至熔化也能导电，由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。接着我会提问学生：Cu、盐酸、CO2、BaSO4是不是电解质?针对概念中的易错易混的点进行解释和探讨，通过这一过程深化理解电解质的概念。
2.电离
在学生明白了什么是电解质之后，我会请学生思考NaCl溶液为什么会导电。学生结合教材内容和我的讲解可以得知是因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
这一过程我会通过动画的形式来进行呈现，直观的展现NaCl的电离过程，让学生在生动有趣的动画中学到知识，增加化学课堂的情感体验。
3.酸、碱、盐的电离
学生明白什么是电离之后，我会请学生根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并且思考如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。同样的道理请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质。
从电离的角度概括盐的本质是易错的一个点，我会这样来处理：设置小组合作探讨环节，请各个小组列举熟悉的盐，思考如何从电离的角度定义盐。
部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞得到正确的结果，充分发挥了学生的主观能动性，变要学生学为学生主动学，老师真正成为课堂的组织者和引导者。
环节三：巩固提升
我会请学生从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是盐，并写出它们在水溶液中发生电离的方程式。
在这一环节中出现了酸式盐NaHCO3、NaHSO4，目的是使学生认识到酸式盐的电离与正盐的电离不同，酸式盐和酸式盐的电离也不相同，也是对本节课内容的拓展。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
最后布置作业：电解质在溶液中发生的反应实质是什么?这样的作业与下一节课的内容“离子反应”相衔接，体现本节课所学的内容是离子发生反应的关键，知识间的逻辑体现更加完善。
离子反应说课稿 篇9
一、教材分析
教材的地位及其作用
本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写，对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式，只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识，才能使他们理解 这些反映的实质。所以，本节内容在本章中既是重点又是难点。
二、三维目标
（一）知识与技能
1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。
3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。
（二）过程与方法
学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。
（三）情感态度与价值观
1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践。
3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
三、教学构思
（一）教学重点与难点
重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。
（二）教学设想
精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学，所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验，其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面，用来揭示离子反应的实质，把学生的思维推向一个高潮，激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的`二氧化碳气体的实验，最后设计了中和反应实验，利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维，体验反应的进行，最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的条件是产生沉淀、气体和水。
（三）教学方式
本节课采取的是“科学探究”的教学方式,即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。
（四）教学思路和过程
积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间，在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流，使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来，因此，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
教学过程中创设“问题情景，层层设疑，环环紧扣”，进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中，指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作，整个过程老师充分发挥主持人的角色。
离子反应说课稿 篇10
我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。
一、说教材的地位、作用
离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应。
只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
二、说学情分析
本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的'生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。
知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。
三、说教学目标的确立。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。
四、说教学重难点。
教学重点：
1、理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；
2、认识离子反应及离子方程式的意义；
3、学会书写常见的离子方程式。
教学难点：离子方程式的书写
五、说教法与学法：
学法：实验探究、对比分析、归纳总结。
学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。
教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。
六、说教学设计反思
本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。
或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！
离子反应说课稿 篇11
第一课时
一、教材分析：
1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。
3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
二、学情分析：
1、已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；
2、已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；
3、已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。
三、教学目标：
1、知识与技能目标：
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、过程与方法目标：
通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
3、情感态度与价值观目标：
通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
四、教学重难点：
1、教学重点：强电解质、弱电解质的含义。
2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。
五、教法分析:
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
六、学法指导：
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
七、教学过程：
上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
第二节 离子反应
设问：
①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
板书：
一、电解质和非电解质。
归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
练习：下列物质能导电的是 属于电解质的是：
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝
[归纳]由上答案分析出非电解质的概念。
板书：
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
讨论：学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
板书：
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的`离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
设问：电解质为什么能导电？
板书：
二、电解质溶液导电原因及导电能力。
1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）
学生分析：电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
设问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
演示实验：P14实验1-1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
板书：
2、电解质溶液导电能力强弱。
学生阅读：教材的相关内容。
分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
板书：
三、强电解质、弱电解质。
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
学生阅读：教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。
本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。
离子反应说课稿 篇12
一、 说教材
1、 地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、 教学目标
1、知识与技能：
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;
⑵了解电解质和非电解质的概念;
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;
⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：
⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：
⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;
⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点
1、教学重点
电解质(强电解质和弱电解质)及其电离
2、教学难点
电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：
1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。
四、说教学设计
1、课题引入：
本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。
2、新课教学：
讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。
(1)电解质与非电解质
①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。
②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。
③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：
1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。
3、能导电的物质不一定是电解质。
4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。
5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质
(2)、电解质的类型
通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。
(3)、电离
分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。
(4)、电离方程式
通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的`概念及其书写规律。
(5)、酸碱盐的定义
请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。
(6)、强电解质和弱电解质
利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。
五、说课综述
以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。
总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。
离子反应说课稿 篇13
各位评委大家好！
我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。
一、教材的地位、作用
离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
二、学情分析
本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。
知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。
三、教学目标的确立。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
1、知识与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
2、过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。
3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的.学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。
四、教学重难点。
教学重点：
1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；
2.认识离子反应及离子方程式的意义；
3.学会书写常见的离子方程式。
教学难点：离子方程式的书写
五、教法与学法：
学法：实验探究、对比分析、归纳总结。
学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。
教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。
六、教学过程：
课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。
教学环节
教师活动预设
学生活动预设
设计意图
引入新课（演示实验）
一、强弱电解质及电离方程式
【情境1】相同物质的量浓度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水进行导电性实验。
[讲述]
灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；
2、不同的电解质在水溶液中的主要存在形式不一样。
一、强弱电解质及电离方程式
强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式
2.弱电解质的电离方程式的书写
[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
强调强弱电解质电离方程式书写的不同
(1)学生认真观察思考并讨论以下问题：
灯泡的亮度为什么会不同？
电离方程式的书写训练
在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。
引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。
二、离子反应的特征。
离子方程式的书写
[过渡]
既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ppt）
[演示实验1]（ppt）
1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。
2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。
3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。
酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应
二.离子反应：有离子参加的反应
[追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？
[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。
2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。
[引导探究、归纳总结]
电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。
如何书写离子方程式？
[学生活动，分组实验]
现有Na2co3、cH3cooH、K2co3
三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。
1.Na2co3+cH3cooH
2.Na2co3+K2co3
3.cH3cooH+K2co3
[学生活动，典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式
Na2co3+cH3cooH---
[教师引导]cH3cooH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？
补充实验：利用情景1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景1中的氨水。
引导学生注意，像cH3cooH这样的难电离物质、像Baco3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子！
这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。
引导学生正确书写cH3cooH+K2co3离子方程式，并与Na2co3+cH3cooH进行对比，引导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？
离子方程式的意义：离子方程式表示同一类的化学反应，而不是某一特定的反应。
交流与思考：哪些反应的离子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任写两个）
指导学生阅读课本54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写
[整理与归纳]
1.明确反应物在溶液中的主要存在形式；
2.确定哪些微粒能够发生相互作用
3.实际参加反应或生成的离子用离子符号表示,难溶、难电离物质用化学式表示
(1)学生交流讨论，利用教师的提示，设计合理实验方案。
学生感受实验现象
描述现象，解释原因
Ba(oH)2===Ba2++2oH-
H2so4===2H++so42-
Ba2++2oH-+2H++so42-===
Baso4↓+2H2o
像这样的，用实际参加反应的离子符号表示的化学方程式称为离子方程式。
分组讨论，利用已知药品和已有器材进行演示实验
观察实验，分析现象得出结论
NaoH===Na++oH-
H2so4===2H++so42-
2Na++2oH-+2H++so42-
===2H2o+2Na++so42-
H++oH-===H2o
未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。
学生分组实验，汇报实验结果
Na2co3溶液或K2co3溶液能与醋酸反应，现象一样。
[投影仪](1)co32-+2H+===co2↑+H2o
(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
[提出问题]两种的书写结果，孰是孰非？
学生猜测，设计实验
观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
学生活动
教师适时引导，设计恰当的实验。
引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。
通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始进行难点的突破与分解。
培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。
对本节课的难点进行分解处理，实验探究，归纳总结，从而达到突破难点的目的
不断抓住课堂的生成问题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。
创设情景，
纠正在摸索、探究的过程中的错误，是获取成功的重要方法。
实践是检验真理的唯一标准。
让学生投入实验探究，在对实验结果交流讨论、分析推理中逐步得出结论，学生体验了探究的过程，学习了方法，发展了能力，解决了先前的困惑，突破了难点。
物质是实际存在的
物质是联系的
物质是相互转化的
方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。巩固新知
温故而知新
[交流活动]
你的收获
通过本节课的学习、探究，你对物质分类、化学反应的类型有什么新的认识？
你通过哪些方法获得了新知?
思维拓展
在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些疑惑未解?你认为离子反应是不是一定发生在酸碱盐之间？是不是一定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？
[学以致用]本专题学习的是海水中的化学，我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质，它们中许多都以离子形式存在，比如说镁（mg），请同学们在课后查阅资料，镁有哪些重要用途；并通过相互交流，运用今天所学的离子反应的知识进行理论指导，设计一套从海水中获取镁的方案。为海西的经济建设添砖加瓦。（福建有着广阔的海岸线，海水提镁，大有可为！）
学生查阅资料，预习海水提镁，得出结论，巩固新知，实践新知。
学以致用，感受成功的喜悦，培养预习的习惯，培养学生查阅收集资料的本领，培养学生爱国爱家的情怀，完成思想升华
七、板书设计
板书设计（纲目式）
第三节离子反应
1.离子反应
（1）强弱电介质及其电离
（2）离子反应及其离子方程式
2.离子方程式的书写
3.离子方程式的意义
八、教学设计反思
本教学设计预计，大部分学生都能投入到实验探究中，学生体验了过程，学习了方法，发展了能力。但还可能存在一些问题，比如：学生在书写技能上会不够扎实，少部分能力较差的同学可能不会书写离子方程式。这些将在后续的学习中逐渐充实、巩固、强化。对于少部分理解仍不到位的同学，拟在课后给予特别的关注与辅导。
或许“鱼和熊掌不可得兼”，但是，新课程背景下如果能够根据教育教学规律，恰当引导，加强师生互动，用我们的智慧，在不断的摸索、实践中，我相信“鱼和熊掌也可以得兼”！
离子反应说课稿 篇14
一、说教材
该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第二节的内容，第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念，电离方程式的书写，从电离的角度认识酸碱盐的本质。通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析、解决问题和归纳、总结的能力，加深对所学知识的理解。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
在初中化学中，学生就已经做过了溶液的导电性实验，这对于学习电解质的概念奠定了基础。并且高中生思维能力在发展，已经初步具备了一定的概括能力，因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质，提高学生分析与解决问题的能力。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
理解电解质、电离等基本概念和基本原理，会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】
通过从电离的角度重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】
学习中感受探究物质组成奥秘的乐趣和化学世界的奇妙。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】电离方程式的书写
【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)
五、说教学方法
讲授法、小组合作探究、情境创设法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点阐述我的教学过程。)
六、说教学过程
我的教学过程分为如下四个环节，首先是第一个环节：
环节一：导入新课
好的导入可以激活学生已有的知识经验，为学习新知识、新概念、新原理和新技能作引子和铺垫。在这里我会结合学生初中所做的溶液导电性的实验提问：哪些溶液可以使小灯泡发光，哪些不可以。并请学生思考原因，借此引入本节新课“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授
导入之后就进入了我本节课的第二环节：新课讲授。
1.电解质
我会结合学生的思考的能导电的溶液，提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以导电，这些固体分别加热至熔化也能导电，由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。接着我会提问学生：Cu、盐酸、CO2、BaSO4是不是电解质?针对概念中的易错易混的.点进行解释和探讨，通过这一过程深化理解电解质的概念。
2.电离
在学生明白了什么是电解质之后，我会请学生思考NaCl溶液为什么会导电。学生结合教材内容和我的讲解可以得知是因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
这一过程我会通过动画的形式来进行呈现，直观的展现NaCl的电离过程，让学生在生动有趣的动画中学到知识，增加化学课堂的情感体验。
3.酸、碱、盐的电离
学生明白什么是电离之后，我会请学生根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，并且思考如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。同样的道理请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质。
从电离的角度概括盐的本质是易错的一个点，我会这样来处理：设置小组合作探讨环节，请各个小组列举熟悉的盐，思考如何从电离的角度定义盐。
部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞得到正确的结果，充分发挥了学生的主观能动性，变要学生学为学生主动学，老师真正成为课堂的组织者和引导者。
环节三：巩固提升
我会请学生从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是盐，并写出它们在水溶液中发生电离的方程式。
在这一环节中出现了酸式盐NaHCO3、NaHSO4，目的是使学生认识到酸式盐的电离与正盐的电离不同，酸式盐和酸式盐的电离也不相同，也是对本节课内容的拓展。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
最后布置作业：电解质在溶液中发生的反应实质是什么?这样的作业与下一节课的内容“离子反应”相衔接，体现本节课所学的内容是离子发生反应的关键，知识间的逻辑体现更加完善。
离子反应说课稿 篇15
一、说教材
(一)教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标
1、知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3、情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
(三)教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
(一)导入
将学生分组，进行小组探究
探究活动为：让每组学生根据所提供的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的.理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
(二)新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。)
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)
离子反应说课稿 篇16
（第一课时）
一、教学目标
1、知识与技能目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）理解电解质导电与金属导电的区别
2、情感态度与价值观目标
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点
电解质的概念、强弱电解质的概念
三、教学方法
讨论＋探究
四、教学过程
〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：
1、强调关键字。
2、强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：
1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。
讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？
注：判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）
（二）强、弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质、[小结] 电解质的分类：
1、强电质（全部电离）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多数盐：如NaCl、AgNO3
2、弱电解质（部分电离）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。
思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？
影响电解质溶液导电能力的主要因素：
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。
练习：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。
讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
讨论：金属导电与电解质导电有何不同？
课堂小结
1、电解质与非电解质
2、判断电解质要”三看”
3、强电解质与弱电解质
4、电离
第二节《离子反应》课堂测评训练题
练习一
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1.下列关于电解质的判断中，正确的是
A.在熔融状态下能导电的物质
B.在熔融或溶解状态下能导电的物质
C.在熔融或溶解状态下能导电的化合物
D.在熔融和溶液的状态下都能导电的.化合物
2.下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是
A.金属钠
B.液氯
C.三氧化硫
D.乙醇
3.下列物质属于强电解质的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸钡
4.下列物质中含有自由移动的Cl离子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液态HCl D、NaCl晶体
5.下列物质中全部都是弱电解质的是
A.CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B.HCl、KOH、NaHCO3
C.CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D.BaSO4、CaCO3、HNO3
6.下列各项中的物质能导电且属于电解质的是
A.固态氢氧化钠
B、液态氯化镁
C、氯化钠溶液
D、镁
7.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是
A.CO2气体通入NaOH溶液中
B.CO2气体通入澄清石灰水中
C.NH3通入CH3COOH溶液中
D.NH3通入盐酸中
8.下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
9.下列属于强电解质的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤
10.下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是
A.熔化时不导电
B.水溶液的导电能力很弱
C.溶液中已电离的离子与未电离的分子共存
D.不是离子化合物是极性共价化合物
离子反应说课稿 篇17
一、说教材
教材的地位和作用
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。
二、说目标
1.认知目标
①了解电解质和非电解质的概念;
②了解强、弱电解质的概念;
③了解离子反应和离子方程式的含义;
④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。
2.技能目标
通过实验，培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3.德育目标
运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。
三、说重点、难点
本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。
强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂，教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。
为突出重点、难点，在教学中应采取的措施有：
①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。
②充分利用学生已有的知识进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。
③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习
学习程序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用
教学过程
[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?
Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。
[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性
[小结]①铁丝、铜丝能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
[小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
[讨论]下列物质中哪些是电解质?
cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小结]应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而cu则是单质，K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。
[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)
[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的'导电性是否相同?并分析结果。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶，是否属强电解质?
[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习