短文网整理的化学方程式教学设计（精选10篇），快来看看吧，希望对您有所帮助。
化学方程式教学设计 篇1
教学目标
1.了解根据化学实验书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律.
2.了解化学方程式的几种配平方法.掌握用最小公倍数法配平的步骤和要点.
熟悉教材
一、书写化学方程式的两个原则
(一)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想捏造事实上并不存在的化学反应和物质.
(二)要遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类与数目必须相等.
二、书写化学方程式的步骤(以铁燃烧为例)
铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号.
3Fe+2O2 Fe3O4
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示)、催化剂、通电等，将条件写在符号的上方.
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注明“↑”号;溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号.同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号.
问题全解
1.怎样配平化学方程式?
配平化学方程式，必须遵循质量守恒定律，在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等，配平化学方程式的方法很多，初中阶段常用的有三种方法：
(1)最小公倍数法
该法是找出方程式两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素，求其原子个数的最小公倍数.
例如：配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出现一次，但氧原子个数相差较多，故从氧元素入手加以配平.两端氧元素原子个数的最小公倍数为10，所以，O2前配系数5，P2O5前配系数2，然后配得P前系数为4，方程式写作4P+5O2 2P2O5
(2)观察法
该法是从化学式比较复杂的一种物质入手，推求出各有关反应物和生成物化学式的系数，然后再推出其他物质化学式的系数.
例如：配平NH3+O2——NO+H2O
先确定配平的基准点，一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质，将其前面的系数确定为1，本题中选定NH3为基准，并确定其系数为1.
然后根据质量守恒定律，确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数，可以出现分数，本题中以1个NH3分子为基准，根据质量守恒定律，分别对N原子和H原子进行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O
最后确定其他化学式前的系数，并在方程式两边同乘以某数，使各系数变为最简整数，如本题在前面的基础上确定O2的系数，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程两边同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再检查确认即可.
化学方程式配平的方法有许多，除了在此介绍的三种方法外，常用的还有待定系数法;若是氧化还原反应，还有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握.
2.怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号
(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”
该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆.点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件.
(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号
这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出.箭号只能标在化学方程式的生成物一边.个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，下面我们辨认一下正确与错误的写法.
S+O2↑ SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑
反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，
C+O2 CO2
当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的'使用，才能表达出它应代表的意义.
学习方法指导
不少同学认为书写化学方程式难，主要原因是：
(1)对元素符号、化学式的意义和书写规则理解不透，记忆不牢.
(2)没有理解书写化学方程式应遵守的原则.
(3)没有按步骤书写化学方程式.
(4)没有掌握好配平的基本方法.
[例1]下列化学方程式书写正确的是
A.Mg+O2 MgO2__________
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.2P2O5 4P+5O2
D.2HgO 2Hg+O2↑
解：A中生成物化学式写错，应为MgO;B中催化剂应为MnO2;C中反应物、生成物左右两边颠倒了.
答案：选D
点拨：判断一个化学方程式的书写是否正确，可以从以下几个方面来看：
①是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式.②是否配平.③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征.
[例2]配平下列化学方程式.
点拨：本题考查配平化学方程式的技巧，一般来说，初中阶段的氧化还原反应可利用夺氧失氧的原子个数来配平，如CO+O=CO2，一个Fe2O3分子中有3个氧原子，可与3个CO分子反应，生成3个CO2分子;Fe2O3失去3个氧原子，剩下2个铁原子，所以Fe前配系数2，有机物燃烧的化学方程式一般用观察法来配平，而分解、化合反应则一般用最小公倍数法.
[例3]镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物.试写出上述两个反应的化学方程式.
答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO
点拨：本题是一道书写化学方程式的信息给予题，是中考考查的热点题型.解题的思路是先根据题中所给的信息，给合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写.
拓展训练
利用信息加工原理书写化学方程式
书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等.这就要求学生通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移.
在这一过程中，往往需要将试题给定的条件与试题的问题目标建立起联系，而这一联系，就需要我们不断去搜寻，这一过程实际上就是我们所讲的问题解决过程中的一个基本思路和方法.
如黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳.
这类方程式的书写，只要直接根据试题所给反应物和生成物的名称，直接书写化学方程式即可，反应物为KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用观察法以K2S为基准，KNO3前系数为2，配平钾原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系数为3，最后配平碳原子个数，C前系数为3，配平之后，再按照步骤，写上条件、箭头，写作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为一、二、三、四：“一角二平三条件，四要瞄准放暗箭——↓或↑”，
“一角”指写化学式要注意角码，
“二平”指写化学方程式必须要配平，
“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件.
“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步.
通过多年来的教学实践，这样教学设计效果还算可以，但是还需反复训练才行。
化学方程式教学设计 篇2
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：
讲练结合
教学课时：
二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1） 氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可
表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （）g （）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （）g （）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的`化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）关
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：
1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：
1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ，问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g，，问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
化学方程式教学设计 篇3
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：
①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。
2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C+O2—CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2—SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的'涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
化学方程式教学设计 篇4
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：
①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的.质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。
2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C+O2—CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2—SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
化学方程式教学设计 篇5
教学目标
一.知识教学点
1.化学方程式的概念。
2.化学方程式的书写原则和书写方法。
3.化学方程式的含义和读法。
教学重难点
1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
教学工具
多媒体
教学过程
(一)明确目标
(二)整体感知
本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。
(三)教学过程
[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?
[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。
[举例]：如木炭在氧气中燃烧：c + o2 === co2 12 32 44
[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的c和32份质量的o2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的co2。
[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看“氯酸钾受热分解”反应：kclo3 === kcl + o2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
[板书]：二.化学方程式的书写方法
[教师活动]：组织学生阅读课本第71-72页有关内容，组织学生讨论：
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例)
[学生活动]：阅读，讨论得出结论。
[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础;
二是遵守质量守恒定律。
2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;
②配平化学方程式;
③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。
(说明“δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。
[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
[提问]：①什么是化学方程式的配平，
②用最小公倍数配平法的步骤?
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。
[教师活动]：指导学生阅读课本p71页第三自然段。
[板书]：三.化学方程式的含义和读法
[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。
[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的`意义及读法(说明“+”和“=”表示的意义)。
[板书]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96
1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。
[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。
[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。
[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
(四)总结、扩展
1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物;
中间连等号，条件要注清;
生成气体、沉淀，箭头要标明。
2.最小公倍数配平法步骤：
①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
②求它的最小公倍数。
③推出各化学式前面的系数。
④把横线改成等号。
⑤检查。
化学方程式教学设计 篇6
教学目标:
1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：
通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：
1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：
教师活动
学生活动
教学意图
提问引入：
前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去
解决下面的问题。
例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）
让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。
引导提问：
你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？
让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。
总结：
解题思路：
1、写出化学方程式
2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。
3、列出比例式，求解x。
巩固练习：
现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。
例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？
问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？
让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。
解题格式：
1、设未知量为x
2、写出化学方程式
3、找已知量、未知量，并计算其质量比
4、列比例式，求解未知量
5、简明地答
点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。
现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。
巩固练习：
1、电解1.8g水可得多少克氢气？
2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？
让两位学生到台上演算。
引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的`问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
解题辨析：
下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。
内容：略
（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）
通过前面的学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。
对学生的小结，教师作适当引导和补充。
小结：
本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。
课外练习：
教材习题。
根据提出的问题进行思考，产生求知欲。
学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。
学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。
可让一个学生上台来演算。
让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。
学生仔细体会解题的思路过程。
学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。
学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。
学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。
对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。
依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。
强化训练，巩固知识，提高技能。
学生积极思考，并指出其中错误。
学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。
理解记忆。
独立完成课外练习。
问题导思，激发学生学习兴趣。
让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。
以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。
结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。
充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。
重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。
加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。
辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。
让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
加深、巩固知识，反馈信息。
课后反思：
化学方程式教学设计 篇7
教学目标：
1、复习一些基本概念
2、知道常见有机化合物的结构，理解掌握有机物分子中的官能团。
3、了解有机化合物的分类。
4、有机物中碳原子的成键特点
教学重点、难点：
有机物中官能团的认识和掌握
课时划分：
一课时
教学过程：
[导课]在人类已知的化合物中，有机化合物占了绝大多数。高一的必修二同学们已经简单的认识了一下有机化学，现在我们拿到的 “有机化学基础”为同学们提供的选修课程模块。通过本课程模块的学习，应主要在以下几个方面得到发展：
1、 初步掌握有机化合物的组成、结构、性能等方面的基础知识。
2、 了解有机化合物研究的基本方法，掌握有关实验的基本技能。
3、 认识有机化合物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。
今天我们开始学习第一章：
[板书] 有机化合物的分类
[复习提问]：对基本概念进行复习
什么是有机物？什么是有机化学？
[讲述]有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
[板书]一、按碳的骨架分类
[讲解] 按碳原子组成的'分子骨架，有机化合物可分为链状化合物（如丁烷）和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物（如环己烷）和芳香化合物（如苯）。人们往往又将链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。
[板书]二、按官能团分类
[复习提问]：对基本的概念进行复习
1、 什么是烃？
2、 什么是烃的衍生物？
3、什么是官能团？
[板书]：
1、
2、
3、
结合课本自学填空：
类别官能团结构表达和名称物质举例烷烃烯烃炔烃芳香烃卤代烃醇酚醚醛酮羧酸酯
[讲述]：
课堂练习：
3、按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）
（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：________________、_______________；
（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：______________、___________；
（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：_____________、______________________；
（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：___________________、__________________。
化学方程式教学设计 篇8
弄清教学目标
1.了解根据化学实验书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律.
2.了解化学方程式的几种配平方法.掌握用最小公倍数法配平的步骤和要点.
熟悉教材
一、书写化学方程式的两个原则
(一)必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想捏造事实上并不存在的化学反应和物质.
(二)要遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类与数目必须相等.
二、书写化学方程式的步骤(以铁燃烧为例)
铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号.
3Fe+2O2 Fe3O4
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件，如点燃、加热(常用“△”表示)、催化剂、通电等，将条件写在符号的上方.
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注明“↑”号;溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号.同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号.
问题全解
1.怎样配平化学方程式?
配平化学方程式，必须遵循质量守恒定律，在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等，配平化学方程式的方法很多，初中阶段常用的有三种方法：
(1)最小公倍数法
该法是找出方程式两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素，求其原子个数的最小公倍数.
例如：配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出现一次，但氧原子个数相差较多，故从氧元素入手加以配平.两端氧元素原子个数的最小公倍数为10，所以，O2前配系数5，P2O5前配系数2，然后配得P前系数为4，方程式写作4P+5O2 2P2O5
(2)观察法
该法是从化学式比较复杂的一种物质入手，推求出各有关反应物和生成物化学式的系数，然后再推出其他物质化学式的系数.
例如：配平NH3+O2——NO+H2O
先确定配平的基准点，一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质，将其前面的系数确定为1，本题中选定NH3为基准，并确定其系数为1.
然后根据质量守恒定律，确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数，可以出现分数，本题中以1个NH3分子为基准，根据质量守恒定律，分别对N原子和H原子进行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O
最后确定其他化学式前的系数，并在方程式两边同乘以某数，使各系数变为最简整数，如本题在前面的基础上确定O2的系数，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程两边同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再检查确认即可.
化学方程式配平的方法有许多，除了在此介绍的三种方法外，常用的还有待定系数法;若是氧化还原反应，还有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握.
2.怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号
(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”
该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆.点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件.
(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号
这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出.箭号只能标在化学方程式的生成物一边.个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，下面我们辨认一下正确与错误的写法.
S+O2↑ SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的`气体物质一般应标“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑
反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，
C+O2 CO2
当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的使用，才能表达出它应代表的意义.
学习方法指导
不少同学认为书写化学方程式难，主要原因是：
(1)对元素符号、化学式的意义和书写规则理解不透，记忆不牢.
(2)没有理解书写化学方程式应遵守的原则.
(3)没有按步骤书写化学方程式.
(4)没有掌握好配平的基本方法.
[例1]下列化学方程式书写正确的是
A.Mg+O2 MgO2__________
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.2P2O5 4P+5O2
D.2HgO 2Hg+O2↑
解：A中生成物化学式写错，应为MgO;B中催化剂应为MnO2;C中反应物、生成物左右两边颠倒了.
答案：选D
点拨：判断一个化学方程式的书写是否正确，可以从以下几个方面来看：
①是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式.②是否配平.③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征.
[例2]配平下列化学方程式.
点拨：本题考查配平化学方程式的技巧，一般来说，初中阶段的氧化还原反应可利用夺氧失氧的原子个数来配平，如CO+O=CO2，一个Fe2O3分子中有3个氧原子，可与3个CO分子反应，生成3个CO2分子;Fe2O3失去3个氧原子，剩下2个铁原子，所以Fe前配系数2，有机物燃烧的化学方程式一般用观察法来配平，而分解、化合反应则一般用最小公倍数法.
[例3]镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是-3价;镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物.试写出上述两个反应的化学方程式.
答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO
点拨：本题是一道书写化学方程式的信息给予题，是中考考查的热点题型.解题的思路是先根据题中所给的信息，给合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写.
拓展训练
利用信息加工原理书写化学方程式
书写一些不曾熟悉的化学反应方程式的过程，实际是对信息的加工过程，由于信息题大多数是由题干和若干问题两部分组成，其中题干给出一系列解题所要的条件、知识、启发性提示等.这就要求学生通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移.
在这一过程中，往往需要将试题给定的条件与试题的问题目标建立起联系，而这一联系，就需要我们不断去搜寻，这一过程实际上就是我们所讲的问题解决过程中的一个基本思路和方法.
如黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气、二氧化碳.
这类方程式的书写，只要直接根据试题所给反应物和生成物的名称，直接书写化学方程式即可，反应物为KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用观察法以K2S为基准，KNO3前系数为2，配平钾原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系数为3，最后配平碳原子个数，C前系数为3，配平之后，再按照步骤，写上条件、箭头，写作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
写化学方程式是一件非常细致的工作，因此是学习化学的难点，总结许多成功者的经验归结为一、二、三、四：“一角二平三条件，四要瞄准放暗箭——↓或↑”，
“一角”指写化学式要注意角码，
“二平”指写化学方程式必须要配平，
“三条件”强调的是要在化学方程式的等号上下注明反应条件.
“四要瞄准放暗箭”这种说法是一种为了加强记忆而采用的诙谐语句，强调要在生成物的化学式右侧适当标出气体或沉淀的箭号，即↑或↓这是保证化学方程式完整性必不可少的一步.
通过多年来的教学实践，这样教学设计效果还算可以，但是还需反复训练才行。
化学方程式教学设计 篇9
一、分析教材
1、教学内容
本节课是人教版九年级化学上册第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》。
教材以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和氢气与氧气反应生成水为例，讲解了书写化学方程式的两条原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。再以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，介绍书写化学方程式的三个步骤，在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。教材始终以质量守恒定律作为理论指导，也是化学方程式配平的理论基础。此外教材还介绍了一种比较简单的配平方法—最小公倍数法。
2、教材地位和作用
从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
3、教学目标分析
根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本节课的教学目标为：
、知识与技能
①理解化学方程式的书写原则。
②掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
、过程与方法
通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。
、情感态度与价值观
激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。
4、教学重难点及关键
根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为，正确书写化学方程式，难点是化学方程式的配平。教学关键是创设恰当的情景，组织好活动与探究，突出学生在教学活动中的主体地位。
二、学情分析
化学方程式的书写，本来不是难以理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的难点，主要是学生对元素符号、化学式的书写尚未学好，基础知识还不扎实时学习化学方程式的书写，就有一定的困难。
三、教法、学法指导
【教法指导】
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等），本节课主要采用以学生的活动探究为主线，结合使用谈话法，归纳分析法、讨论法、实验法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过程中，让学生在“想一想，猜一猜，试一试，练一练，议一议，做一做”的教学流程中不知不觉地获取新知识，并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
【学法指导】
教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
四、教学过程
一、导入新课
［思考］PO2《如何正确书写化学方程式》教学设计P2O5,这个式子能不能称为化学方程式？
［思考］怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
［引入新课］仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢?本节课我们就来学习这方面的知识。
二、推进新课
1、化学方程式的书写原则
［提问］大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗?
［分析］刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢?答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。
［过渡］化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢?
2、化学方程式的配平
［提问］在下面这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗?
CO2《如何正确书写化学方程式》教学设计CO2
［追问］所有的化学方程式都是这样简单吗?H2O2→H2O这个反应呢?
［总结］可见，这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。
［阅读］请同学们阅读课本，了解一下H2O2→H2O这个式子是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。
［说明］若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。
［总结］由此可见，化学方程式的.配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
3、化学方程式的书写步骤
［过渡］那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢?
［阅读］请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。
［总结］刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。
（1）“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“”连接。H2O——H2O2
（2）“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。2H2O→2H2O2
［说明］切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。
［补充］配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在H2O和H2前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。
PO2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。4P5O2点燃2P2O5，这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。
（3）“注”。注明反应发生的条件。2H2O《如何正确书写化学方程式》教学设计2H2↑O2↑，通电就是该反应的条件。
［补充说明］
①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。
②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：《如何正确书写化学方程式》教学设计
（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。
（4）溶液中的反应，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“↓”。
［小结］书写化学方程式的步骤。即一写二配三标明，最后短线变等号。
［回答］不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。
［交流讨论］
学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。
学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗?我们还需再为油的问题而发愁吗?
学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢?
［阅读］请大家阅读教材上有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。
［总结］化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
［回答］原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。
学生交流
［回答］这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。
［回答］在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2O2《如何正确书写化学方程式》教学设计2H2O
［回答］书写化学方程式有如下步骤：
（1）根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：PO2——P2O5
［强调］若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“”将反应物或生成物加以联结。
（2）配平化学方程式并进行验证检查，如：4P5O2——2P2O5
（3）标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。即：4P5O2《如何正确书写化学方程式》教学设计2P2O5
熟练掌握化学方程式的配平步骤。
学生试着配平并掌握最小公倍数法（找出短线两边出现次数较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数）
思考并理解
通过问题的引入学生很快掌握什么样的式子是化学方程式。激发学生的求知欲望。顺利引入新课。
由一个无知的设想让学生明白科学必须以事实为基础。更进一步激发学生的学习兴趣。
步步推进提出化学方程式的理论基础。让学生明白化学方程式的书写要以客观事实为依据。
通过师生、生生间的交流，学生敢于发表自己的观点，善于倾听别人的意见，掌握化学方程式的配平方法的多样性，启迪学生解决问题时方法不是唯一的。
培养学生归纳，总结知识的能力。
将所学知识趁热打铁的综合应用，让老师了解学生掌握知识的情况。学生亲自动手提高学生参与活动的积极性。
特别强调为正确书写化学方程式作铺垫。
授之以鱼不如授之以渔。方法最为关键。
补充知识为后续学习打下牢固的基础。
总结使学生得到提升。
达标检测
典例剖析
例1下列化学方程式中，正确的有（）
《如何正确书写化学方程式》教学设计
【解析】以上六个化学方程式都有错误。
①中，生成物的化学式应是Fe3O4，写成FeO2不符合客观事实。
②中，氧气化学式应写为O2。
③中，等号两边并不相等，应配平为2MgO2《如何正确书写化学方程式》教学设计2MgO。
④中，缺少反应条件“点燃”，又O2为气体，所以SO2后面的“↑”去掉。
⑤中，等号两边并不相等，应配平《如何正确书写化学方程式》教学设计。
⑥中Cu(OH)2是沉淀，应在后面加上“↓”。
【答案】D
例2镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反应：。
镁和二氧化碳在点燃条件下反应：。
【解析】根据题意，镁在氮气中燃烧发生的是化合反应，生成物只有一种，化学式为Mg3N2；镁在二氧化碳中燃烧，生成物的元素种类与反应物相同，Mg、C、O三种元素组成的金属氧化物为MgO，另一种黑色炭粒化学式为C。
【答案】3MgN2《如何正确书写化学方程式》教学设计Mg3N22MgCO2《如何正确书写化学方程式》教学设计C2MgO
强化训练掌握新知。
通过近年的中考题训练，加深学生对书写化学方程式的理解，同时也对中考中关于化学方程式书写的考查有初步了解。
课堂小结
［提问］通过今天的学习，你们有哪些收获？
［小结］通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应。
课后作业
完成练习册中本课时对应的作业。
板书设计
课题2如何正确书写化学方程式
1、化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）遵守质量守恒定律。
2、化学方程式的配平
3、化学方程式的书写步骤（1）写（2）配（3）标
化学方程式教学设计 篇10
教学目标
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义，化学方程式 —— 初中化学第一册教案。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1．重点是正确书写化学方程式。
2．难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的`意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清，化学教案《化学方程式 —— 初中化学第一册教案》。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略