短文网整理的高中化学说课稿（精选6篇），快来看看吧，希望对您有所帮助。
高中化学说课稿 篇1
一、教材分析
㈠教材简析
本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系, 能培养学生环保意识与社会责任感。
教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生搜集信息的能力，分析和解决问题的能力，交流与合作的能力，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上可以和第一节硫的知识联系，向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。
㈡教学目标
1、知识目标
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家 园——地球的主人。
2、能力目标
⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。
⑶培养学生辩证分析问题的能力。
⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
3、情感目标
⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依 据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
⑵通过对二氧化硫对空气的'污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强 环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈢教学重点与难点
1、教学重点
二氧化硫的化学性质。
2、教学难点
二氧化硫的化学性质。
二、教学方法的选择与确定
教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。
三、学习方法的指导
1、运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。
2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
四、教学程序
㈠新课引入
先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。
㈡新课教学
1、二氧化硫的物理性质
①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。
②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。
③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学 生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并 得出结论。让学生回答，教师说明并板书。
④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析 其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。
2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应
①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后， 溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。
③复习“酸性氧化物的通性”。
④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。
⑵二氧化硫与氧气的反应
①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。
②讲述SO3的性质。
③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原 剂发生氧化还原反应。
④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。
⑶二氧化硫的漂白性
①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下， 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。
②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。
③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。
3、二氧化硫的用途简单讲解。
4、二氧化硫的污染
①指导学生阅读课文和看录像。
②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。
㈢课堂小结
归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
㈣布置作业
P129 第五题。
2、二氧化硫的化学性质
(1)、具有酸性氧化物的通性
a、 SO2与水反应 SO2 + H2O ? H2SO3
b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亚硫酸钠)
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2
2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
(2)还原性
a、与氧气的反应 催化剂
2SO2 + O2 ? 2SO3
△
(SO3 ：无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O = H2SO4 ( 放热) ——工业上制硫酸)
b、与卤素单质的反应( Cl2、Br2、I2 )
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4
(3)氧化性——二氧化硫与硫化氢的反应
+4 -2 0
SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O
氧化剂 还原剂
(4)漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不
稳定。(鉴别SO2)
2、二氧化硫的主要用途
⑴制造硫酸
⑵可以漂白白纸浆、毛、
丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。
二、SO2的污染
高中化学说课稿 篇2
一、教材分析：
1、本节课在教材中的地位和作用
本节放在金属和非金属的之后构成氧化还原与元素及其化合物之间一个完整的知识体系，氧化—还原原理对本节课的学习具有一定的指导作用。本节课在初中的基础上，对硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性质作进一步的认识。作为三大强酸之一的硫酸，从性质上来说，不但具有酸的通性，还具有自己的特性，这就让学生在已往知识的基础上对酸的性质有了更深一层的认识，同时也深刻的体会到了普遍性与特殊性间的关系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是浓硫酸的强氧化性为接下来HNo3性质的学习奠定了坚实的基础。
2、本节课的重点
本节课的重点是浓硫酸的强氧化性。
3、本节课的难点
本节课的难点是浓硫酸的强氧化性。
4、本节课的教学目标
（1）知识目标：复习已知的硫酸的性质；掌握浓硫酸的强氧化性。
（2）能力目标：分为以下三点：
①、通过浓硫酸性质的探究实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
②、培养学生理论问题实验探究，实验现象回归理论的良好化学学习习惯。
③、进一步强化学生学习元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
（3）情感、态度、价值观：通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异使学生进一步理解量变引起质变的规律。帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观，并从实验中培养学生的环保意识。
二、学生情况分析：
1、原有认知情况：对酸的通性比较了解，了解浓硫酸的脱水性和稀释的方法。但在课堂上对浓硫酸的化学性质无接触。
2、学生认知特点：对物质的性质停留在表面的识记，未养成通过实验、逻辑思维分析物质性质的习惯。
3、探究能力：在前期的'学习中做过几个探究实验，有一定的经验。
三、教法和学法：
1、教法设计：教学活动是教和学的双边活动，教学中要充分发挥学生的主体和教师的主导作用。为此，我采用了学生实验探究为主、老师引导为辅的教学模式，分为创设问题提出假设设计方案验证假设归纳结论五个阶段，进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，顺着学生的思路走，以激发学生主题性学习的兴趣，开拓思维让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，从而调动学生的积极性和主动性。
2、学法指导：让学生通过思考提出假设设计方案验证假设获得新知，在原有的知识基础上发展新知，让学生自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于探索的独创精神。
四、教学设计：
1、时事新闻导出问题：
①播放宜昌硫酸泄露事故新闻
②观看录象后提出问题：
A、为什么现场烟雾腾腾？
B、为什么浓硫酸会造成人员伤亡？
C、为什么浓硫酸会造成空气污染？现场刺鼻的气味是由什么物质引起的？
D、为什么消防队员要用水稀释浓硫酸？
2、解决问题复习性质
①解决问题A并复习浓硫酸的稀释方法。
②解决问题B并复习浓硫酸的吸水性和脱水性。
过渡：接下来我们来看第三个问题，浓硫酸为什么会造成空气污染呢？
3、进行假设展开探究
①探究实验
A、目的：浓硫酸泄漏造成空气污染的原因。
B、硬件：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、浓硫酸、PH试纸、品红试纸、铁钉、铜片、氧化铜、水泥路面碎块。
C、由学生进行假设，边假设边讨论验证假设的方案：
（A）浓硫酸是一种挥发性酸，挥发出硫酸气体。
（B）硫酸和路面上复杂的物质发生反应产生了一种。
有刺激性气味的气体。该种有刺激性气味的气体可能是：
讲解：可见浓度的变化，有时也会引起性质的变化。
过渡：那有的同学可能有疑问了，既然浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。那为什么稀硫酸常温下可以和铁发生反应，而浓硫酸和铁在常温下混合却没有明显现象呢？
5、引出问题继续探究
①目的：浓硫酸和铁钉混合后无明显现象的原因；
②归纳的出钝化，及浓硫酸的保存和运输。
6、总结性质引出用途
①总结浓硫酸的性质，引导学生回答问题D；
②性质决定用途，通过性质的复习引出浓硫酸的多种用途，并用投影展示浓硫酸的用途。
7、思考巩固
①演示蔗糖和浓硫酸的反应；
②问下面几个问题：
A、蔗糖和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的什么性质？
B、为什么反应中蔗糖的体积会膨胀？
C、请设计实验验证蔗糖和浓硫酸反应后的产物（装置图以及涉及的反应方程式）？
8、布置作业
五、板书设计：
硫酸
一、浓硫酸的性质
1、溶于水放热；
2、吸水性可用作干燥剂；
3、脱水性按2：1夺取有机物中的H、o使有机物碳化；
4、氧化性。
高中化学说课稿 篇3
各位评委老师上午好，我是化学_____号，我今天说课的题目是__________（板书：课题、作者），下面我将从说教材、说教法和学法、说教学过程、说板书设计四个方面来对本课进行说明。
一、说教材
鲁科版XX年级必修X（或选修X）第#单元的第#节第#课时，本节是化学教学中一个十分重要的概念，它贯穿与高中化学的始终，本节是在学生学习 的基础上，介绍 为今后学习 打下重要的基础，本节内容在整个高中化学的教学中起着承上启下的作用。
结合单元教学要求和本节课特点，依据新课标中要求，我将本课的教学目标确定为：
1.知识目标：通过 ，学生掌握、了解 。
2.能力目标：通过的教学，培养学生分析、推理、归纳总结的能力。 3情感目标：通过本节的教学，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。养成学习自然科学的兴趣及不断进取，创新的优良品质。
二、说教法和学法
科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我准备采用的教法是导学法、讲授法、点拨法。讲授法与导学法相结合可以系统的传授知识，充分体现教师主导、学生主体。
学法上，我贯彻的指导思想是把“学习的主动权还给学生”，倡导“自主、合作、探究”的`学习方式，具体的学法是讨论法、实验探究法和导学法，让学生养成自主合作探究的良好习惯。
三、说教学过程
为了完成教学目标，解决教学重点突破教学难点，课堂教学我准备按以下五个环节展开。
环节1创设情境、引入新课， 我设计的导语是（）此导语以师生对话的方式展开，消除了学生上课伊始的紧张感，激发学生的阅读兴趣。
环节2落实基础，整体感知 让学生结合导学稿中（回顾与思考）环节进行自学释疑，培养学生自主学习的能力
环节3 提出问题、实验探究 化学是一门以实验为基础的学科，教师请学生先分组讨论。学生积极主动的思维和讨论中，加深理解和体验，有所感悟和思考，进而解决教学难点。
环节4课堂矫正 、拓展延伸
拓展学生的知识面和阅读范围，满足学生的。。。。。。等等之类
环节5课堂小结、巩固迁移
在学习本节教学内容后进行简单的总结，让学生对所学的内容有系统的认识，并通过练习在巩固所学的知识。
四、说板书设计
好的板书就像一份微型教案，此板书力图全面而简明的将授课内容传递给学生，清晰直观，便于学生理解和记忆，理清文章脉络。
以上就是我的说课内容，谢谢各位评委老师！
高中化学说课稿 篇4
一、 说教材
1.教材的地位和作用
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
【知识与技能】
1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】
1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】
1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点
根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：
教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情
在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、说教法、学法：
根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法
1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。
四、说教学过程教学
第一环节：创设情境，引生入境
设计“滴水生火”趣味实验
设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。
第二环节：知识探究、思维培养
1.“滴水生火”实验探究
通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？
棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）
2.“吹气生火”实验探究
结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）
为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。
【交流思考1】钠着火了怎么办？
【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？
以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）
第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比
对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的`方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。
Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。
实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）
在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）
第四环节：课堂小结。
此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）
第五环节：布置作业
五、说板书
本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）
教学评价：
本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。
板书设计
钠的重要化合物
一、 Na2O与Na2O2
1. 物理性质：色、态
2. 化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3与NaHCO3
1. 物理性质：色、态、溶解性
2. 化学性质：
(1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
高中化学说课稿 篇5
一 、教材分析
(一)教材的地位和作用
本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是 不可少的工具。
(二)教学目标
1.知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2.过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。
3.情感态度与价值观
通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。
(三)教学重点、难点
重点：元素的概念，元素符号。
难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。
课时：2课时
二、学况分析
1.知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水)，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。
三、教学方法
讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。
在教学中把握好知识的深度和难度。
四、教学过程
(一)新课引入
水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。 设置问题：
(1)什么是元素？
(2)元素与物质之间存在什么关系？
(3)元素与原子的关系如何？
(二)新课教学
1.元素概念
通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。
2.学生讨论
①元素的种类由什么决定的？
学生总结：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
②单质和化合物的主要区别是什么？
学生总结：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。
教师讲解：物质的简单分类。
3.元素只讲种类，不能讲个数。
设疑：元素和原子有什么关系？
分析：元素是组成物质的`基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。
举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
4.地壳中各元素的含量
通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。
引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。
(三)知识迁移
分组讨论：课本P73，学生讨论活动。
利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变 ？元素种类是否发生变化？
学生总结： 在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
(四)本节小结
总结本节课所学知识。
(五)知识反馈
1.地壳中含量最多的前3种元素是( )
A.硅 铝 氧 B.铝 硅 氧 C.氧 铝 硅 D.氧 硅 铝
2.元素之间的根本区别是( )
A.核内质子数不同 B.核外电子数不同 C.核内中子数不同 D.原子的相对质量不同
3. 水是由__ 组成的；二氧化碳是由__构成的。
4.某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有__元素，还可能含有__元素。
(六) 课后作业
1.从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
2.查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。
3.背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。
高中化学说课稿 篇6
一、教材分析
本节课是上海市二期课改新教材高二化学的第一章第一节《应用广泛的金属材料——钢铁》的第一课时，它是初中化学金属知识的延伸和拓展，所以本节内容意在于加强对金属通识的了解，以激发学习兴趣，增强学习动机。
二、学情分析
1.知识基础：学生了解金属的物理性质，熟悉金属活动性顺序及氧化还原理论等相关知识。
2.能力水平：学生具备一定的联想和逻辑推理能力。
三、教学设计思想
通过阅读有关信息激发学生的兴趣，引发学生的思考，创设丰富的问题情境使学生在解决问题的过程中不断建构对金属的认识，感悟金属材料在人类发展过程中的重要意义。
四、教学目标、教学重点难点
1.了解金属的共性，推知金属键的存在。
2.了解金属冶炼和使用的历史，感悟金属材料对人类发展的意义。
3.了解我国的金属资源和冶炼现状，增强爱国主义情感。
教学重点：感悟金属材料对人类发展的意义。
教学难点：金属键为何能决定金属的共性。
五、教法、学法
六、教学过程
(1)创设情境激趣生疑
上课伊始我利用一段视频创设情境，这段视频展示了形状记忆合金的神奇功能，激起学生好奇心的同时，引出本节课的课题。
结合学生对金属已有的认识及教材资料库中的内容“金属之最”设立有奖竞猜，展示金属的特性及其对应的用途，接着创设一个问题情境：
卢瑟福当年为何选择金箔做ɑ粒子散射实验?
金箔的厚度仅为10-7m，却是由几百个金原子堆积而成的，卢瑟福选择金箔正是利用了金出色的延展性。这个问题使学生更进一步感受到物质的性质与用途之间的关系。
(2)提炼概括，科学定义
金属个性有所不同，它们会不会有共性呢?引导学生回顾金属的共性，并请学生根据金属的共性进行提炼概括，尝试给金属下个定义。活动之后同学们很想知道自己下的定义是否科学?到哪里寻找最权威的金属定义呢?学生马上想到上网查阅，此时教师指出网上资源虽很丰富，但其科学性有待甄别，同时指出获得科学定义的最佳途径之一是查阅辞海。
(3)质疑探究，追本溯源
金属为何有共性呢?为了对这个问题进行探究，提出两个问题作为认知铺垫。
1.离子化合物为何具有共性?——离子键
2.金属为何都具有导电性?——自由电子
第一个问题能使学生意识到金属的共性与其结构密切相关，第二个问题能够顺利引出构成金属的微粒，从而进一步探究微粒间的相互作用——金属键。由于金属键这个概念比较抽象，用动画演示给金属通电或加热时，金属内部自由电子的运动情况，以及金属受到外力作用时金属原子是如何移动的，通过形象的动画从微观角度解释了金属具有共性的的原因，这样的设计使学生理解了金属的微观结构与性质的关系，形成透过现象看本质的意识。
(4)回眸历史，直面发展
傅鹰教授曾说过：“科学给我们以知识，而历史却能给我们智慧。”为了使学生感悟金属材料对人类发展的意义，我将金属的发现和冶炼史呈现给学生。
根据所呈现的信息请学生思考：为什么金属的冶炼有这样的先后顺序?
引导学生从以下几个方面进行思考：
1.金属活动性顺序。2.金属在自然界的存在形态。3.金属单质及其化合物的熔点。
4.金属单质的还原性、金属阳离子的氧化性。
解决这个问题的过程不仅能够帮助学生巩固已有知识，还能使学生对金属的冶炼原理有初步的理解。为了加强学生对人类使用金属历程的感性认识，设计了两个问题：
1为什么古诗中有这样的描述：十年铸一剑，而今天不仅有了不锈钢，还有适合各种需要的特种钢?
2为什么一百多年前，铝曾经是比金子还要昂贵的皇室专用品，而今天却成为寻常百姓家的日常用品?
这两个问题能够使学生体会到冶炼技术的发展使得金属的应用更加广泛，特别是合金的使用使金属的用途达到前所未有的广泛程度。本节课引入部分看到的神奇的天线就是用一种钛合金制成的。
随着科学的进步，人类对金属性质的认识更加深入，它们的用途也更加广泛。例如稀土金属，每过3-5年就会发现稀土的一种新用途，平均每4项高新技术发明中就有1项与稀土有关。
邓小平曾经引以为傲地说过：中东有石油，中国有稀土。正是说明了我国的稀土资源非常丰富。
中国稀土以占全球约30%的.储量，承担了全球95%的生产供应量。今年我国的稀土出口政策调整触动了美国的神经，美国认为中国掌握了他们高科技武器的命门。西方国家大量购买我国的稀土却对我国封锁稀土应用技术，由于缺乏这方面的技术，中国只能出口稀土矿，再以高价进口深加工稀土产品。
通过以上讨论，学生能够体会到保护稀土资源和提高冶炼技术的重要性，真切地感受到提高国家的竞争力要依赖先进的科学技术，加深理解我国的国情和现状，唤起学生的爱国主义情感。
课后思考
最后，我将“金属交易”作为素材引入课堂，引导学生综合运用所学知识处理实际生活中化学问题。
展示最近从金属交易网上查到的一张表格，从表格中可以看出金属价格差异很大，是什么原因造成了金属价格上如此大的差异呢?
从今天这节课所学的知识，学生会从含量和冶炼成本两方面考虑。
但作为全方面或更深层次角度考虑，市场因素、政治因素、运输成本等都能影响金属的价格。于是我设计了两个思考题:
1、影响金属价格的因素很多，除含量和冶炼成本以外，还有哪些因素会影响金属的价格?可从市场因素、政治因素、运输成本等方面考虑。
2、金属矿物的储量虽然还在不断地增加，但金属矿物最终还是会被用尽。请你寻找解决这个问题的方法。(学生提到积极寻找替代材料，我举例本届上海世博会多数场馆都使用新型环保材料，就给我们做了示范。)
七、教学反思
由于我设计这堂课时先对学生了解金属的情况进行了全面分析，于是在这节课中对学生掌握情况较好的部分，例如金属的物理化学性质中的共性部分定位在巩固、复习和应用，通过以旧引新，使看似零碎的知识具有较强的逻辑性。而对学生理解有困难、思路模糊之处，例如金属键为何能决定金属的共性，金属使用的先后顺序与哪些因素有关等进行重点分析，学生在回顾历史的过程中感悟到了金属材料对人类发展的意义。同时紧密联系实际，结合社会热点，学生在获得化学知识的同时感受到科学技术是第一生产力，也激发了学生的学习热情。